Pořadí chemické reakce je matematický vztah, který existuje mezi rychlostí vývoje nebo rychlostí reakce a koncentrací v množství hmoty v reaktantech.
Zvažte například neelementární reakci obsaženou v textu Zákon rychlosti pro neelementární reakce:
CO + NO2 → CO2 + NE
Zákon rychlosti této reakce je dán vztahem:
v = k. [NA2]2
Máme, že v tomto případě bude globální řád této reakce stejný 2, pořadí reakce ve vztahu k činidlu NO2 bude také rovna 2 a, pokud jde o CO činidla, bude rovna nule.
Došli jsme k tomuto závěru, protože pořadí globální reakce je součtem exponentů koncentrací reaktantů v zákoně. rychlosti a řádu reakce ve vztahu k danému reaktantu je exponentem jeho koncentrace v zákoně rychlost.
Uvažujme například, že máme následující obecnou reakci:
aA + bB → cC + dD
Protože zákon rychlosti této reakce je:
v = k. [THE]α. [B]β
Říkáme, že tato obecná reakce je:
- α pořadí vzhledem k A;
- Pořadí β vzhledem k B;
α + β = globální pořadí reakce
Podívejte se na další dva příklady:
1) Elementární reakce: 2 CO(G) + O.2 (g)→ 2 CO2 (g)
Jelikož se jedná o elementární reakci, exponent v zákoně rychlosti se rovná koeficientu reaktantu: v = k. [CO]2. [Ó2]1
Máme tedy, že tato reakce je řádová 2 ve vztahu k CO řádu 1 ve vztahu k O2 a jeho globální řád je 3 (2 + 1 = 3).
2) Neelementální reakce: 2 hodiny2 (g) + 2 NE(G)→ 1 s2 (g) + H2Ó(G)
Kroky této reakce jsou dány:
Fáze 1 (pomalá): 1 hodina2 (g) + 2 NE(G) → 1 s2ÓG) + 2 H2Ó(1)
Krok 2 (rychlý): 1 N2ÓG) + 2 H2Ó(1) → 1 s2 (g) + 2 H2Ó(1)
Globální rovnice:2 hodiny2 (g) + 2 NE(G) → 1 s2 (g) + 2 H2Ó(1)
Exponenty v zákoně rychlosti jsou dány koeficienty činidel v pomalém stupni: v = k [H2]1. [NA]2.
Tato reakce pochází z 1ª pořadí ve vztahu k H2, v 2ª pořadí ve vztahu k NO a 3ª pořadí ve vztahu ke globální reakci (součet exponentů: 1 + 2 = 3).
Jeden PoznámkaDůležité je, že na povrchu kovů probíhají určité reakce nulového řádu, protože rychlost nezávisí na koncentraci reaktantů.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
