Variace entalpie v reakcích

entalpie je množství energie v dané reakci, variace entalpie odkazuje na původ této energie. Například pokud energie pochází z fúzní reakce (průchod látky z pevného stavu do kapaliny), budeme mít fúzní entalpii. Existuje několik typů entalpie, viz níže:

Entalpie formace: je variace entalpie ověřená při tvorbě 1 molu molekul dané látky ve standardním stavu (za podmínek prostředí (25 ° C a 1 atm) a ve stabilnějším alotropním stavu). Uvažujme vodu za tuto látku:

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → 1 H₂O (l) ∆Hf = -68,3 kcal / mol

Entalpie tvorby vody (H₂O) je -68,3 Kcal / mol, tato hodnota odpovídá získání 1 mol H₂O (l) prostřednictvím prvků ve standardním stavu.

Neutralizační entalpie: hodnota vyplývající z tepla absorbovaného při neutralizaci 1 mol OH- (aq) s 1 mol H + (aq), ať už ve zředěných vodných roztocích.

H⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂(1) ∆H = -13,8 kcal / mol

entalpie rozpouštění: je teplo zjištěné při rozpuštění 1 molu rozpuštěné látky v rozpouštědle v množství dostatečném k získání zředěného roztoku.

HCl (g) + H₂O (1) → H₃0⁺(aq) + Cl^- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Výše uvedená rovnice představuje entalpii rozpouštění plynného chlorovodíku.

Entalpie spalování: je teplo absorbované při celkovém spalování 1 mol látky za podmínek okolí (25 ° C a 1 atm). Spalováním se uvolňuje teplo, probíhá mezi palivem a oxidačním činidlem, palivem může být jakákoli látka, hlavním oxidačním činidlem je kyslík.

1 CH₄(g) +20₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O (1) ∆H = - 212,8 kcal / mol

Hodnota - 212,8 Kcal / mol se týká spalování 1 mol CH metanu₄g) při okolních podmínkách 25 ° C a tlaku 1 atm.

Entalpie tuhnutí: odpovídá změně entalpie v celkovém tuhnutí 1 mol látky při tlaku 1 atm.

H₂O (1) → H₂O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol

Entalpie kondenzace: s odkazem na změnu entalpie v celkové kondenzaci 1 mol látky při tlaku 1 atm.

H₂O (v) → H₂O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol

Fúzní entalpie: změna entalpie v celkové fúzi 1 mol látky při tlaku 1 atm.

H₂O (s) → H₂O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

entalpie odpařování: odpovídá změně entalpie v celkovém odpařování 1 mol látky při tlaku 1 atm.

H₂O (1) → H₂O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol

Líria Alves
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm