Uhlík má ve svém valenčním obalu čtyři elektrony, což znamená, že může tvořit čtyři vazby, takže se může spojovat s jinými atomy. jako: H, O, N, Cl. Tato vlastnost uhlíku vysvětluje rozmanitost organických sloučenin, které existují v přírodě, a proto se o uhlíku říká čtyřmocný.
V roce 1874 Van’t Hoff a Le Bel vytvořili prostorový model pro uhlík. Takový model měl atomy uhlíku reprezentované pravidelnými čtyřstěny, přičemž uhlík zabíral střed čtyřstěnu a jeho čtyři valence odpovídaly jeho čtyřem vrcholům.
Prostorový vzorec uhlíku.
V tomto modelu byly různé typy vazeb, které se vyskytují mezi atomy uhlíku, znázorněny následovně:
) jednoduchý odkaz - čtyřstěny jsou spojeny vrcholem (jednoduchá vazba);
b) Dvojná vazba - čtyřstěny jsou spojeny dvěma vrcholy (hranou);
c) Trojitý odkaz - čtyřstěny jsou spojeny třemi vrcholy (jedna plocha);
Vývoj atomového modelu ukázal, že atom má jádro a elektrosféru, což umožnilo vznik nových modelů vysvětlit vazby vytvořené uhlíkem: v roce 1915 Lewis předložil nový návrh na vazbu atomů uhlík. Podle Lewise jsou atomy ve valenční vrstvě spojeny prostřednictvím elektronových párů. Tato reprezentace se nazývala Lewisova elektronická rovnice a typ vazby, ve které se atomy spojují prostřednictvím elektronických párů, je známý jako kovalentní vazba.
Lewisova elektronická formule
Naprostá většina organických molekul je trojrozměrná, takže je potřeba používat modely, které ukazují nejen strukturu, ale i geometrii. Pro pochopení struktury uhlíku je proto vhodnější prostorový vzorec.
Od Lírie Alvesové
Vystudoval chemii
Brazilský školní tým
Organická chemie - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm