THE rozpustnostlze definovat jako maximální možné množství rozpuštěné látky, které lze rozpustit v určitém množství rozpouštědla při dané teplotě.
Toto maximální množství, které lze rozpustit, je také známé jako koeficient rozpustnosti nebo stupeň rozpustnosti. Ale rozpustnost jakékoli látky závisí mimo jiné na typu rozpouštědla, ve kterém je rozpuštěná látka dispergována.
Například NaCl (chlorid sodný - kuchyňská sůl) je velmi dobře rozpustný ve vodě a v 1 l vody o teplotě 20ºC dokážeme rozpustit až 360 gramů této soli. Ale když se rozpouštědlo změní na benzín, za stejných podmínek objemu, teploty a tlaku se sůl nerozpustí.
Proč se rozpustnost látky tolik liší od jednoho rozpouštědla k druhému?
Jedním z faktorů je polarita ze zapojených sloučenin. V uvedeném příkladu máme, že sůl je polární, voda je polární a benzín je nepolární. Sůl je tvořena atomy sodíku (Na) a chloru (Cl), které se váží iontovými vazbami, ve kterých sodík definitivně daruje elektron chloru a tvoří Na ionty.+ a Cl-. Protože tyto ionty mají opačný náboj, přitahují se a drží pohromadě (Na+Cl-).
To nám ukazuje, že sůl je skutečně polární, každá iontová vazba je polární, protože ve sloučenině je rozdíl v elektrickém náboji.
V případě vody je existující vazba kovalentní, ve které dva atomy vodíku sdílejí elektrony s atomem kyslíku. Molekula vody má dva dipóly, přičemž kyslík má částečně záporný náboj a vodík má částečně kladný náboj (δ- O ─ H 5+). Tyto dipóly se však navzájem neruší, protože molekula vody se setkává pod úhlem 104,5º, což ukazuje, že distribuce a náboj podél molekuly nejsou jednotné. Na atomu kyslíku molekuly je větší hustota záporného náboje. To nám ukazuje, že molekula vody je skutečně polární.
Když tedy do vody vmícháme sůl, kladnou část soli, kterou jsou kationty Na.+, je přitahován zápornou částí vody, kterou je kyslík, a zápornou částí soli (anionty Cl-) je přitahován kladnou částí vody (H+). V důsledku toho odbor Na+Cl- rozloží se a sůl se rozpustí ve vodě.
Benzín je naproti tomu tvořen směsí různých uhlovodíků, které jsou nepolární, to znamená, že rozložení elektrického náboje benzínu je rovnoměrné. Nedochází tak k interakci iontů soli s benzínem a nerozpouští se.
Tyto a další podobné případy nás vedou k následujícímu závěru:
To však nelze považovat za obecné pravidlo, protože existuje mnoho případů nepolárních rozpuštěných látek, které se dobře rozpouštějí v polárních rozpouštědlech a naopak. Abychom pochopili, proč k tomu dochází, musíme vzít v úvahu ještě další faktor: typ mezimolekulární síla rozpouštědla a solutu.
Zákon o tom v textu: "Vztah mezi intermolekulární pevností a rozpustností látek”.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm