Vyhydridy (YH) jsou binární látky, které mají vodík jako chemický prvek plus elektronegativní. Součástí jeho složení mohou být následující prvky:
IA (alkalické kovy);
IIA (kovy alkalických zemin);
Hliník;
Polokovy nebo nekovy méně elektronegativní než vodík.
V souvislosti s jeho složením hydridy lze rozdělit na:
iontové hydridy (tvořené reprezentativními kovy);
Molekulární hydridy (tvořené polokovy nebo nekovy s nízkou elektronegativitou);
intersticiální hydridy (tvořený přechodnými kovy).
Znalost složení a klasifikace hydridu je rozhodující pro určení, zda se jedná o sloučeninu schopnou podstoupit chemickou reakci či nikoli. Kdykoli se hydrid kovu smíchá s vodou, produkty generované tímto procesem jsou anorganická báze a plynný vodík (H2).
POZNÁMKA: Vznikne pouze hydridová reakce s vodou základna anorganické, když hydrid obsahuje kov.
Chemická rovnice hydridové reakce s vodou lze reprezentovat takto:
YH + H2O → YOH + H2
THE vytvořená anorganická báze reakcí hydridu s vodou závisí na kovu, který je součástí jeho složení.
Zde je několik příkladů tohoto typu reakce:
Příklad 1: hydrid sodný (NaH)
NaH + H2O → ?
Představuje se hydrid sodný sodík alkalického kovu (NOX +1). tento, při interakci s hydroxidem (Ach-1) přítomný ve vodě, tvoří hydroxid sodný (NaOH).
Vytvořená báze bude mít vzorec NaOH, protože při konstrukci vzorce iontové sloučeniny musíme provést křížení nábojů kationtu a aniontu. Nicméně, jak poplatky mají stejnou číselnou hodnotu (1), v tomto příkladu se crossover neprovádí.
NaH + H2O → NaOH + H2
V této rovnici nebylo nutné provádět vyvážení, protože množství Na, H a O v reaktantech a produktech byla již stejná.
Příklad 2: hydrid vápenatý (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Hydrid vápenatý má kov alkalických zemin vápník (NOX +2). tento, při interakci s hydroxidem (Ach-1) přítomný ve vodě, tvoří hydroxid vápenatý [Ca(OH)2].
Vytvořená báze bude mít vzorec Ca(OH)2 protože při konstrukci vzorce iontové sloučeniny musíme zkřížit náboje kationtu a aniontu. Takto, náboj vápníku (+2) se stane množstvím hydroxylu (OH) a náboj hydroxidu (-1) se stane množstvím vápníku.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
V této rovnici bylo nutné provést vyvážení, protože množství Ca, H a O v reaktantech a produktech nebyla stejná. K tomu dáme koeficient 2 do vzorce vody a koeficient 2 do vzorce H2, čímž se rovná množství Ca, H a O v reaktantech a produktech.
Příklad 3: hydrid hlinitý (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Vlastnosti hydridu hliníku hliníkový kov, patřící do rodiny IIIA (NOX +3). tento, při interakci s hydroxidem (Ach-1) přítomný ve vodě, tvoří hydroxid vápenatý [Al(OH)3].
Vytvořená báze bude mít vzorec Al(OH)3 protože při konstrukci vzorce iontové sloučeniny musíme zkřížit náboje kationtu a aniontu. Takto, Náplň hliníku (+3) se stane množstvím hydroxylů (OH) a náplň hydroxidu (-1) se stane množstvím hliníku.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
V této rovnici bylo nutné provést vyvážení. K tomu dáme do vzorce pro vodu koeficient 3 a do vzorce pro H koeficient 32, čímž se rovná množství Al, H a O v reaktantech a produktech.
Ode mě, Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm