THE titrace je laboratorní postup používaný ke stanovení koncentrace v množství hmoty (příp koncentrace v mol/l) roztoku obsahujícího kyselinu nebo zásadu.
Během titrace je vždy přítomna a směs roztoků obsahujících různé rozpuštěné látky s výskytem chemické reakce. Protože směsné roztoky mají vždy kyselinu a zásadu, probíhá chemická reakce a neutralizace.
Chemická rovnice představující titraci.
Proces stanovení molární koncentrace neznámého roztoku během titrace závisí na následujících faktorech:
• Znát molární koncentraci roztoku, který bude smíchán s neznámým;
• Znát objem roztoku neznámé koncentrace;
• Znát objem roztoku o známé koncentraci.
Vzorec použitý při titraci
A dovnitř titrace dojde k neutralizaci (stejný počet molů kyseliny a zásady), můžeme pro určení molární koncentrace neznámého roztoku použít následující vzorec:
NeThe = nB
MThe.PROTIThe = MB.PROTIB
Poznámka: Počet molů je součin mezi molární koncentrací (M) a objemem roztoku (V).
Vybavení potřebné k provedení titulu
• Byreta: zařízení používané k měření objemu roztoku o známé koncentraci;
• Erlenmeyer: zařízení používané pro příjem roztoku neznámé koncentrace;
• Univerzální podpora: zařízení, ke kterému je připevněn dráp;
• Claw: zařízení používané k držení byrety;
• Magnetické míchadlo: zařízení používané k míchání roztoku přítomného v Erlenmeyerově baňce.
Stupně stupně
-
1. etapa: upevněte byretu k univerzální podpěře pomocí drápu;
-
2. etapa: umístěte Erlenmeyerovu baňku na magnetické míchadlo;
-
3. etapa: přidejte do Erlenmeyerovy baňky určitý objem roztoku neznámé koncentrace. Například: přidejte 10 ml roztoku do Erlenmeyerovy baňky;
- 4. etapa: k roztoku v Erlenmeyerově baňce se přidá fenolftalein.
Poznámka: Pokud je roztok v Erlenmeyerově baňce kyselý, při přidávání fenolftaleinu se roztok zůstane beze změny, pokud je však roztok zásaditý, bude růžový načervenalý.
Fenolftalein přidaný do základního charakteristického roztoku.
-
5. etapa: přidejte do Erlenmeyerovy baňky magnetickou tyčinku. Poté zapněte magnetické míchadlo, aby se kapalina uvnitř Erlenmeyerovy nádoby promíchala;
-
6. etapa: přidejte do byrety až do její maximální kapacity objem roztoku o známé koncentraci, to znamená, pokud je byreta 50 ml, přidejte 50 ml tohoto roztoku.
- 7. krok: otevřete ventil byrety a nechte kapalinu z jejího vnitřku spadnout do Erlenmeyerovy baňky.
Pozorování provedená během titrace
Jakmile se otevře byreta na Erlenmeyerově baňce, začne neutralizační reakce, to znamená, že kyselina reaguje s bází, postupně se tvoří sůl a voda.
Jak probíhá neutralizační reakce se směsí, barva roztoku přítomného ve směsi erlenmeyer se také postupně mění, což nazýváme bod obratu, následovně:
- Kdyby to bylo bezbarvé, začne to vypadat růžovýnačervenalý,
- Pokud to bylorůžovýnačervenalý, začne zbarvovat.
Znázornění bodu obratu v titraci.
Když roztok přítomný v Erlenmeyerově baňce úplně změní barvu, to znamená, že dosáhl bodu obratu, říkáme, že titrace je u konce. V tu chvíli stačí zkontrolovat použitý objem roztoku o známé koncentraci, který tam byl na byretě.
Ze součtu mezi objemem roztoku o známé koncentraci, který byl stanoven v byretě, a objem neznámého roztoku, kterým byla Erlenmeyerova baňka, jsme schopni určit jeho koncentraci molár.
Ode mě, Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm