Na iontové látky jsou ty, které mají alespoň jednu iontovou vazbu, tj. když dochází k definitivnímu přenosu elektronů z jednoho z atomů na jiné, tvořící ions. Atom prvku, který ztratil elektrony, přijímá kladný náboj a je to iont nazývaný kation, zatímco atom, který přijal elektrony, dostane záporný náboj, je anion.
Existují jednoduché ionty (tvořeno pouze atomem) a složené ionty (tvořené skupinami atomů různých chemických prvků, které společně získaly nebo ztratily jeden nebo více elektronů). Níže je tabulka se seznamem aniontů a kationů, jednoduchých a složených, které tvoří iontové sloučeniny.
Tabulka aniontů, které tvoří iontové látky
Tabulka kationtů, které tvoří iontové látky
Mezi výše uvedenými anionty jsou nejdůležitější: chlorid, uhličitan, dusičnan a síran. Váže se na prvky, které jsou méně elektronegativní než jsou, a tvoří hlavní soli, které se nacházejí v přírodě a v našem každodenním životě. Chlorid je jednoduchý anion, zatímco ostatní skupiny jsou všechny složené anionty.
Vy soli jsou anorganické iontové látky, které podle tteorie Arrheniovy elektrolytické disociace, lze definovat jako sloučeniny, které ve vodném médiu uvolňují alespoň jeden kationt jiný než H+ (nebo H3Ó+) a alespoň jeden anion jiný než OH-.
Soli tvořené složenými anionty mají iontové a kovalentní vazby a anionty jsou tvořeny kovalentní vazby (se sdílenými elektrony) a vazba mezi těmito anionty a kovem nebo polokovem je iontový.
Například dusičnan sodný (NaNO3) je tvořen iontovou vazbou mezi sodným kationtem (Na+) a dusičnanový anion (NO3-), přičemž dochází k přenosu elektronu. Všimněte si níže, že existuje tato iontová vazba, ale vazba, která tvoří anion, je kovalentní:
Toto je však jen jednotkový vzorec. Iontové látky ve skutečnosti drží pohromadě a vytvářejí velké shluky dobře definovaných geometrických tvarů, které se nazývají krystalové mřížky. To se děje kvůli elektrostatické přitažlivosti, která existuje mezi těmito náboji opačného znaménka, ionty skončí přilákat ty nejbližší, tvořit tyto mřížky, ve kterých je několik aniontů kolem kationtu a naopak. Množství iontů, které obklopují iont opačného náboje, se nazývá koordinační číslo.
Například máme další sůl síranu měďnatého (CuSO4) a ilustrace vašeho krystalického retikula:
Díky těmto uspořádáním mají iontové látky následující hlavní vlastnosti:
Jsou pevné při pokojové teplotě;
Mají vysoké teploty tání a varu;
Jsou tvrdé a křehké;
Vedou elektrický proud, když jsou rozpuštěny ve vodě a roztaveny.
Níže máme texty, které vysvětlují, jak se tvoří chloridové, uhličitanové, dusičnanové a síranové anionty, jejich složení, vlastnosti, zdroje, význam, aplikace a příklady iontových látek, které obsahovat. Získejte přístup ke každému z nich a zůstaňte na vrcholu všech těchto podrobností:
* Chloridy;
* Uhličitany;
* Dusičnany;
* Sírany.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
