Co je Kp?

Kp je zkratka používaná k určení konstanta rovnováhy z hlediska parciálních tlaků. Tato konstanta pracuje například s hodnotami plynných účastníků rovnováhy v jednotce atm.

Rovnice představující chemickou reakci s plynnými složkami

V této rovnici jsou všichni účastníci plynní, takže když má zúčastněný plyn a parciální tlak ve směsi, je reprezentován zkratkou pX.

Při sestavování rovnice chemické rovnováhy (z hlediska koncentrace) je třeba produkty umístit do čitatele a reaktanty do jmenovatele:

Kc vyjádření rovnováhy tvorby amoniaku

výraz rovnovážná konstanta z hlediska tlaku (Kp) následuje po vzoru Kč, to znamená, že parciální tlaky činidel jsou umístěny ve jmenovateli a parciální tlaky produktů v čitateli:

Kp vyjádření rovnováhy tvorby amoniaku

Pozorování: Pokud je reakční rovnice chemická bilance nepředstavují žádného plynného účastníka, nebude se automaticky prezentovat Kp.

Příklad: (PUC-MG) Pro reakci: 2 CO_(G) + O_2(g)? 2 CO_2(g), parciální tlaky CO_(G) to je_2(g) v rovnováze jsou 0,2 atm a 0,4 atm. Celkový tlak v systému je 1,4 atm. Hodnota Kp protože reakce je:

a) 56,2

b) 40,0

c) 35.6

d) 28.4

e) 25.6

Údaje poskytnuté cvičením jsou:

• Parciální tlak oxidu uhelnatého (pCO) = 0,2 atm;

• Parciální tlak oxidu uhelnatého (pO₂) = 0,4 atm;

• Celkový tlak = 1,4 atm;

Abychom určili Kp tohoto systému, musíme provést následující kroky:

• 1. krok: Určete parciální tlak oxidu uhelnatého (pCO₂).

Za tímto účelem si pamatujte, že celkový tlak (pt) je součtem všech parciálních tlaků:

pt = pCO + pCO₂ + pO₂

1,4 = 0,2 + p (CO₂) + 0,4

1,4 - 0,2 - 0,4 = pCO₂

pCO₂ = 0,8 atm

• 2. krok: Určete Kp cvičení.

K tomu stačí použít hodnoty ve vyjádření rovnovážné konstanty Kp:

Kp = (pCO₂)²
(pCO)₂.(prach₂)¹

Kp = (0,8)²
(0,2)².(0,4)¹

Kp = 0,64
0,04.0,4

Kp = 0,64
0,016

Kp = 40 atm^-1

Ode mě, Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kp.htm