Kps je zkratka používaná k reprezentaci konstanta produktu rozpustnosti, který odkazuje na součin (násobení) koncentrace v množství hmoty iontů přítomných v roztoku.
Kdykoli se do rozpouštědla, jako je síran barnatý, přidá špatně rozpustná rozpuštěná látka, přidá se malé množství část této soli se rozpouští ve vodě a zbytek se hromadí na dně nádoby a tvoří tělo Pozadí. Sůl, která se rozpouští, trpí disociace, uvolňující kationty a anionty do vody.
Sraženina přítomná v roztoku s vodou a síranem barnatým
Kromě toho sůl nepředstavuje dobré rozpustnost„Množství rozpuštěné rozpuštěné látky se v průběhu času nemění, protože mezi solnými ionty (přítomnými v roztoku) a tělem pozadí je rovnováha rozpouštění.
BaSO disoluční zůstatek4 ve vodě
Kps rozpuštěné látky
Ó Kps rozpuštěné látky je produktem molárních koncentrací zúčastněných iontů. Vždy je nutné zvýšit koncentraci iontů na příslušný stechiometrický koeficient (používá se k vyvážení rovnice).
Rovnováha rozpouštění elektrolytu YTheXB
Ó Kps navrhované rovnováhy pro sůl Y
TheXB bude mít koncentraci činidla Y (zvýšenou na svůj stechiometrický koeficient (a) a koncentraci produktu X (zvýšenou na svůj stechiometrický koeficient (b)).Kps = [Y+ b]The.[X-]B
Příklad
Předpokládejme, že připravujeme roztok s vodou a kyanidem hlinitým [Al (CN)3], což je prakticky nerozpustná sůl ve vodě. Když je tato sůl přidána do vody, nakonec trpí fenoménem disociace.
Al (CN) rovnováha rozpouštění elektrolytů3
Prostřednictvím rovnice rovnováhy rozpouštění solí tedy máme její Kps bude znásobovat koncentraci kationu hliníku (Al+3) zvýšen na exponent 1 koncentrací kyanidového aniontu (CN-1) zvýšen na exponent 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Kps význam rozpuštěné látky
Když najdeme Kps konkrétní soli smíchané s vodou, také známe koncentraci každého z iontů v roztoku. S těmito daty můžeme určit pořadí řešení nebo chování rozpuštěné látky v řešení. Zvažte následující zůstatek:
Rovnováha rozpouštění elektrolytu YTheXB
Můžeme vytvořit následující vztahy:
Pokud Kps = [Y+ b]The.[X-]B = 0, máme nasycený roztok bez přítomnosti sraženiny;
Pokud Kps> [Y+ b]The.[X-]B = 0, máme nenasycený roztok, tj. Nízké množství rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle (ve vztahu k koeficient rozpustnosti);
Pokud Kps + b]The.[X-]B = 0, máme nasycený roztok se spodním tělem, to znamená, že dojde k vysrážení elektrolytu (solutu);
Pokud je hodnota Kps elektrolytu příliš nízká, jedná se o špatně rozpustný materiál v rozpouštědle.
Příklad Výpočet Kps rozpuštěné látky
(UERN): Rozpustnost dusičnanu vápenatého [Ca (NO3)2] ve vodě je 2,0. 10–3 mol / litr při určité teplotě. Kps této soli při stejné teplotě je:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Údaje o cvičení:
Vzorec soli: Ca (NO3)2;
Koncentrace molární soli (rozpustnost): 2,0. 10–3 mol / l.
Chcete-li vyřešit a vypočítat Kps, musíte provést následující:
Krok 1: Nastavte rovnováhu rozpouštění solí.
Rovnováha rozpouštění dusičnanu vápenatého ve vodě
Dusičnan vápenatý uvolňuje při disociaci ve vodě 1 mol kationtů vápníku (Ca+2) a 2 mol dusičnanových aniontů (NO3-1).
Krok 2: Sestavte výraz Kps soli
Kps této soli bude produktem koncentrace vápníkového kationtu zvýšeného na exponent 1 koncentrací dusičnanového aniontu zvýšeného na exponent 2, jak je uvedeno níže:
Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2
Krok 3: Určete hodnoty koncentrací iontů v roztoku
Pro výpočet Kps potřebujeme hodnoty iontových koncentrací, nicméně cvičení poskytlo molaritu soli v roztoku. Chcete-li určit koncentraci každého iontu, jednoduše vynásobte molaritu soli stechiometrickým koeficientem účastníka reakce:
Pro kationt vápníku:
[Tady+2] = 1. 2,0. 10–3
[Tady+2] = 2,0. 10–3 mol / l
Pro dusičnanový anion:
[NA3-1] = 2. 2,0. 10–3
[NA3-1] = 4,0. 10–3 mol / l
Krok 4: Použijte hodnoty koncentrace nalezené v kroku 3 ve výrazu Kps (určené v kroku 2).
Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
nebo
Kps = 3.2.10-9 (měsíc / l)
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
