Stechiometrie je výpočet množství látek zapojených do chemické reakce.To se děje na základě zákonů reakcí a obvykle se provádí pomocí odpovídajících chemických rovnic. Toto slovo, stechiometrie, je odvozeno z řečtiny: stoikheion = prvek a metron = míra nebo měření.
Při chemických reakcích reagují látky navzájem, přičemž původní produkty jsou v určitých poměrech. Tímto způsobem je možné vypočítat, kolik produktu se vytvoří, nebo výtěžek reakce. Pokud chceme určitý výtěžek, můžeme také vypočítat, kolik činidla by se mělo použít.
Prostřednictvím stechiometrických výpočtů je možné provést tyto a další konkrétní vztahy. Nejprve však musíme znát proporce, které existují mezi prvky, které tvoří různé látky. A tyto podíly jsou dány molekulovými vzorci, procenty a minimem nebo empiricky.
Kromě toho jsou základem koeficientů jakékoli reakce: zákony o hmotnosti:
- Zákon o hromadné ochraně- V uzavřeném systému se celková hmotnost reaktantů rovná celkové hmotnosti produktů;
- Zákon konstantních rozměrů- Každá látka má ve svém složení konstantní hmotnostní podíl.
Kromě toho Gay-Lussac volumetrický zákon poskytuje nám také důležité informace: pokud se tlak a teplota nezmění, objemy plynů účastnících se reakce mají vzájemný vztah celého a malého počtu.
Vztah zobrazený níže se používá ve stechiometrických výpočtech:
1 mol ↔ 6. 1023 molekuly nebo jednotkové vzorce ↔ molární hmotnost v g / mol ↔ 22,4 l (v CNTP*) |
* Normální teplotní a tlakové podmínky.
Podívejme se na příklad stechiometrického výpočtu, ve kterém bude spojeno pouze množství hmoty (mol).
Příklad:Jaké je množství ethylalkoholu, C2H6Ó(1), která musí reagovat, aby poskytla 12 molů oxidu uhličitého? Považujte to za úplnou spalovací reakci.
Vyvážená rovnice:
C2H6Ó(1) + 3 O.2(G) → 2CO2 (g) + 3 H2Ó(proti)
Pamatujte, že 1 mol alkoholu produkuje 2 moly oxidu uhličitého, takže můžete vyřešit jednoduché pravidlo tří:
1 mol 2 mol
x12 krtků
X = 6 molů
Odpověď: K výrobě 12 molů oxidu uhličitého je zapotřebí 6 molů ethanolu.
Pamatujte, že je také možné dávat do souvislosti hmotnost, počet molekul a molární objem. Ve všech těchto případech je však nutné dodržovat následující základní pravidla:
Základní pravidla jakéhokoli stechiometrického výpočtu.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
