Izotopy, izobary a izotony

Vy izotopy, isobary a izotonů jsou klasifikace atomů chemických prvků přítomných v periodické tabulce podle množství protonů, elektronů a neutronů přítomných v každém z nich.

Izotopy jsou tedy prvky, které mají stejný počet protonů, izobary mají stejný počet hmot, zatímco izotopy mají stejný počet neutronů.

Je důležité zdůraznit, že protony p) mít kladný náboj, elektrony (e), záporný náboj a neutrony (n), nemají náboj (neutralitu) a podle struktury atomů, protonů a neutronů jsou koncentrovány v jádru, zatímco elektrony jsou umístěny v elektrosféře, tj. kolem jádro.

Chemický prvek

Každý chemický prvek periodická tabulka je reprezentován symbolem, například H (vodík), kde je nahoře uvedeno hmotnostní číslo (A), zatímco atomové číslo (Z) je umístěno ve spodní části symbolu, například: _zH^THE

Atomové číslo (Z)

Ó protonové číslo (Z) představuje množství protonů přítomných v každém atomu.

Počet protonů se tedy rovná počtu elektronů (p = a), protože atom odpovídá elektricky neutrální částice, tedy se stejným počtem protilehlých nábojů: kladně nabité protony a záporně nabité elektrony.

Hmotnost (A)

Ó hromadné číslo (A) každého atomu odpovídá součtu protonů a neutronů (A = p + n) přítomný v jádru prvku.

Je důležité si uvědomit, že elektron, protože má nevýznamnou hmotnost, tj. 1836krát menší ve vztahu k protonům a neutronům, není zahrnut do součtu hmotností chemických prvků. Z tohoto důvodu číslo hmotnosti neodpovídá skutečné nebo skutečné hmotnosti atomu.

izotopy

Izotopy (izotopy) jsou atomy stejného chemického prvku, které mají stejné atomové číslo (Z) a různá čísla hmotností (A).

Isobars

Isobary (isobaria) jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hmotnostní číslo (A) a různá atomová čísla (Z).

Izotony

Izotony (izotonie) jsou atomy různých chemických prvků, které mají různá atomová čísla (Z), různá hmotnostní čísla (A) a stejný počet neutronů.

Cvičení

• Podle níže uvedeného zastoupení chemických prvků, vápníku (Ca), draslíku (K) a argonu (Ar) je můžeme klasifikovat jako izotopy, izotony nebo izobary?

₂₀Tady⁴⁰, ₁₉K.⁴⁰, ₁₈Vzduch⁴⁰

Pokud v reprezentaci chemického prvku hmotnostní číslo odpovídá součtu protonů a neutronů (A = p + n) ve výše uvedeném znázornění si všimněte, že čísla v horní části písmene jsou stejná: 40.

Proto se dospělo k závěru, že vápník, draslík a argon jsou prvky isobary protože mají stejné hmotnostní číslo (A) a různá atomová čísla (Z), tato, představovaná čísly umístěnými ve spodní části prvku (20, 19, 18).

• Podle klasifikace chemických prvků (izotopy, izobary a izotony) seskupte zobrazené atomy:

₉₀THE²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀C²³³, ₉₂D²³³, ₉₃A²³⁴.

Všimněte si, že všechny výše uvedené prvky mají hmotnostní a atomové číslo, nicméně nemají neutronové číslo. Chcete-li je tedy seskupit podle chemické klasifikace (izotopy, izobary a izotony), je třeba počet neutronů přítomných v každém prvku vypočítat pomocí vzorce (A = p + n):

Prvek A: ₉₀THE²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Prvek B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Prvek C: ₉₀C²³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Prvek D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Prvek E: ₉₃A²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Již brzy,

1. Elementy ₉₀THE²³² a ₉₀C²³³ oni jsou izotopy protože mají stejné atomové číslo a různá hmotnostní čísla;
2. Elementy (₉₁B²³⁴ a ₉₃A²³⁴) a (₉₀C²³³ a ₉₂D²³³) oni jsou isobary protože mají stejné hmotnostní číslo a různá atomová čísla;
3. Elementy (₉₁B²³⁴ a ₉₀C²³³) a (₉₂D²³³ a ₉₃A²³⁴) oni jsou izotonů protože mají stejný počet neutronů a různá hmotnostní čísla a atomová čísla.

číst Atomová hmotnost.