Kyseliny a zásady: pojmy, konjugované páry, nomenklatura

Kyseliny a zásady jsou dvě vzájemně příbuzné chemické skupiny. Jsou to dvě látky velmi důležité a přítomné v každodenním životě.

Kyseliny a zásady studuje Anorganická chemie, obor, který studuje sloučeniny, které nejsou tvořeny uhlíkem.

Kyseliny a zásady pojmy

Pojem Arrhenius

Jeden z prvních konceptů kyselin a zásad, který vyvinul koncem 19. století švédský chemik Svante Arrhenius.

Podle Arrhenia jsou kyseliny látky, které ve vodném roztoku trpí ionizace, uvolňující jako kationty pouze H +.

HCl (vod.) → H⁺ (aq) + Cl^- (tady)

Mezitím jsou báze látky, které trpí iontová disociace, uvolňující OH- (hydroxylové) ionty jako jediný typ aniontu.

NaOH (vod.) → Na⁺ (aq) + OH^- (tady)

Ukázalo se však, že Arrheniova koncepce kyselin a zásad je omezena na vodu.

Přečtěte si také o: Arrheniova teorie a Neutralizační reakce.

Koncept Bronsted-Lowry

Koncept Bronsted-Lowry je širší než koncept Arrhenius a byl představen v roce 1923.

Podle této nové definice jsou kyseliny látky schopné darovat proton H.⁺ na jiné látky. A báze jsou látky schopné přijímat H proton⁺ jiných látek.

Toto je kyselina je donor protonu a báze je protonový receptor.

Charakterizuje a silná kyselina jako takový, který zcela ionizuje ve vodě, tj. uvolňuje ionty H⁺.

Látka však může být amfiprotická, to znamená, že se může chovat jako a kyselina nebo Bronstedova základna. Podívejte se na příklad vody (H₂O), amfiprotická látka:

HNO₃(aq) + H₂Ó(l) → NE^₃- (aq) + H₃Ó⁺(aq) = Bronstedova báze, přijal proton

NH₃(aq) + H₂Ó(l) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq) = Bronsted Acid, daroval proton

Kromě toho se látky chovají jako sdružovat páry. Všechny reakce mezi kyselinou a a základna Bronsted zahrnují přenos protonu a mají dva konjugované páry kyselina-báze. Viz příklad:

HCO₃^- a CO₃^2-; H₂O a H₃Ó⁺ jsou konjugované páry kyselých bází.

Dozvědět se víc o:

• Anorganické funkce
• Kyselinové indikátory
• Titrace

Kyselinová nomenklatura

K definici nomenklatury jsou kyseliny rozděleny do dvou skupin:

• Hidracidy: kyseliny bez kyslíku;
• Okyseliny: kyseliny s kyslíkem.

Hidracidy

Nomenklatura se vyskytuje následovně:

kyselina + název prvku + hydr

Příklady:

HCl = kyselina chlorovodíková
HI = kyselina jodovodíková
HF = kyselina fluorovodíková

oxykyseliny

Názvosloví kyslíkových kyselin se řídí následujícími pravidly:

Vy standardní kyseliny každé rodiny (rodiny 14, 15, 16 a 17 periodického systému) se řídí obecným pravidlem:

kyselina + název prvku + ic

Příklady:

HClO₃ = kyselina chlorovodíková
H₂POUZE₄ = kyselina sírová
H₂CO₃: kyselina uhličitá

U ostatních kyselin, které se tvoří se stejným jádrovým prvkem, je pojmenujeme na základě množství kyslíku podle následujícího pravidla:

Množství kyslíku ve vztahu ke standardní kyselině	Nomenklatura
+ 1 kyslík	Kyselina + na + název prvku + ico
- 1 kyslík	Kyselina + název prvku + kost
- 2 kyslíky	Kyselina + hypo + název prvku + kost

Příklady:

HClO₄ (4 atomy kyslíku, jeden více než standardní kyselina): kyselina chloristá;
HClO₂ (2 atomy kyslíku, jeden méně než standardní kyselina): kyselina chloritá;
HClO (1 atom kyslíku, dva méně než standardní kyselina): kyselina chlorná.

Mohlo by vás také zajímat: kyselina sírová

Základní nomenklatura

U základní nomenklatury se postupuje podle obecného pravidla:

Hydroxid + název kationtu

Příklad:

NaOH = Hydroxid sodný

Když však stejný prvek tvoří kationty s různými náboji, přidá se na konec názvu římskými číslicemi číslo náboje iontu.

Nebo můžete přidat příponu -oso k nejméně nabitému iontu a příponu -ico k nejvíce nabitému iontu.

Příklad:

Žehlička

Víra²⁺ = Fe (OH)₂ = Hydroxid železa II nebo hydroxid železnatý;
Víra³⁺ = Fe (OH)₃ = Hydroxid železitý III nebo hydroxid železitý.

Nezapomeňte zkontrolovat otázky týkající se přijímací zkoušky na toto téma s komentovaným rozlišením: Cvičení z anorganických funkcí.