Ó princip Le Chatelier nám říká, že když dojde k narušení systému v rovnováze, posune se směrem, který minimalizuje síly vytvořené tímto narušením a obnoví novou chemickou rovnováhu.
Jednou z těchto poruch je kolísání teploty. Tato variace je důležitá, protože kromě způsobení posunu rovnováhy změní také hodnotu rovnovážné konstanty KC.
Abychom lépe pochopili, jak k tomu dochází, podívejme se na příklad:
![reverzibilní reakce Reverzibilní reakce v chemické rovnováze](/f/367ada32f42547343e06abe9975d07a3.jpg)
K.C = _[ NA]2___
[N2]. [Ó2]
Výše uvedená reakce probíhá v přímém směru s absorpcí energie, je endotermická. Na druhé straně k opačnému procesu dochází při uvolňování energie, což je exotermická reakce.
Pokud tedy zvýšíme teplotu systému, chemická rovnováha se posune směrem k endotermické reakci, která je v této reakci napravo. Je to tak, že teplo je absorbováno a rovnováha je znovu získána.
![Posun vyvážení doprava Vyvážení se posune doprava zvýšením teploty](/f/4831b3b0305a51a1b306661badf518c4.jpg)
Opak je také pravdou; pokud snížíme teplotu tohoto systému, reakce se posune ve směru, kterým bude uvolňovat teplo, protože celková energie reakce se sníží. To znamená, že se rovnováha posune směrem k exotermické reakci, která je v tomto případě doleva:
![Posun vyvážení doleva Posun vyvážení doleva při poklesu teploty](/f/b5be8014d08c630766aa995ef32be8d4.jpg)
Ve zkratce:
![Teplotní a rovnovážný posun Kolísání teploty a posun chemické rovnováhy](/f/2f153213cf13cb83075420a3b3dd4bb5.jpg)
Ve vztahu k rovnovážné konstantě (K.C), když se teplota zvýší, zvýhodňuje endotermickou reakci a více NO(G) vzniká, zvyšuje jeho koncentraci a snižuje koncentraci reaktantů. Ve vzorci níže si všimněte, že koncentrace NO(G) je přímo úměrná konstantě K.C, proto také zvyšuje:
![Zvýšení rovnovážné konstanty Rovnovážná konstanta se zvyšuje v důsledku poklesu teploty](/f/f87278b3d7db9cc9afa30aed8688ada5.jpg)
Pokud ale snížíme teplotu a posuneme reakci směrem k exotermní reakci, koncentrace NO produktu se sníží a koncentrace reaktantů se zvýší. Protože koncentrace reaktantů jsou nepřímo úměrné konstantě Kc, pak se sníží:
![Pokles rovnovážné konstanty Pokles rovnovážné konstanty v důsledku poklesu teploty](/f/e086be27ac769366842668503236299d.jpg)
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm