Molární hmotnost je hmotnost obsažená v 1 molu látky. Krtek je jednotka měření mezinárodního systému používaná ke stanovení množství elementárních částic.
Mole číslo souvisí s Avogadrovou Constant, NTHE, což odpovídá 6,02 x 1023 atomy, ionty nebo molekuly látky.
Molární hmotnost
Molární hmotnost má stejnou číselnou hodnotu jako molekulová hmotnost látky, její jednotka je však g / mol (gramy na mol).
Molekulová hmotnost (MM) odpovídá součtu atomových hmotností atomů tvořících látku, který je uveden v periodické tabulce. Molekulární hmotnost i atomová hmotnost jsou vyjádřeny v jednotkách atomové hmotnosti (u).
Podívejte se na přibližné molární hmotnosti některých sloučenin:
- Voda (H2O): 18 g / mol
- Kyslíkový plyn (O2): 32 g / mol
- Chlorid sodný (NaCl): 58,5 g / mol
Jak vypočítat molární hmotnost?
Nyní, abychom vysvětlili, jak provést výpočet krok za krokem, použijeme ethanol, CH3CH2OH, jako příklad.
Krok 1: spočítat počet atomů každého chemického prvku ve vzorci látky.
CH3CH2OH je tvořen:
- 1 atom kyslíku (O)
- 2 atomy uhlíku (C)
- 6 atomů vodíku (H)
Krok 2: viz Periodická tabulka znát atomovou hmotnost každého prvku látky.
Poznámka: Zde použijeme přibližné hodnoty.
- Vodík (H): 1 u
- Kyslík (O): 16 u
- Uhlík (C): C: 12 u
Krok 3: vynásobte hmotnosti prvků příslušným počtem atomů v látce.
- Kyslík (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Uhlík (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Vodík (H): 6 x 1 u = 6 u
Krok 4: přidejte masy a najděte molekulovou hmotnost.
MMEthanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Proto je hmotnost ethanolu 46 u nebo 46 g / mol. To znamená, že v jednom molu je 6,02 x 1023 molekuly, což odpovídá 46 gramům.
vědět více o molekulová hmotnost a atomová hmotnost.
Co je to mol?
Krtek odpovídá počtu elementárních druhů v dané hmotnosti látky. Jeden krtek má absolutní hodnotu 6,02 x 1023.
Tato konstanta je důležitá pro provádění chemických výpočtů, protože nám umožňuje získat poměr mezi atomovou stupnicí a stupnicí, kterou lze měřit.
Například při pohledu na periodickou tabulku vidíme, že atomová hmotnost vodíku je 1 u a hmotnost kyslíku je 16 u. Proto je molekulová hmotnost vody (H2O) je 18 u.
Protože molekulová hmotnost vody je 18 u, rozumí se, že molární hmotnost vody je 18 g / mol, to znamená, že 1 mol vody má 18 g hmotnosti.
Stručně řečeno, máme: 1 mol vody = 6,02 x 1023 molekuly = 18 gramů.
Dozvědět se víc o Avogadrova konstanta.
Vztah mezi počtem molů a molární hmotností
Mol je termín široce používaný k určení množství částic, které mohou být mimo jiné atomy, molekuly, ionty. Molární hmotnost odpovídá molekulové hmotnosti látky, vyjádřená v gramech na mol.
Slovo mol je odvozeno z krtků, v latině, což znamená hromadu, hromadu nebo hromadu.
Je to velmi důležitý termín v chemii, protože například v průmyslu se nepracuje s několika molekulami, ale s velkým množstvím látek.
Když použijete výraz mol, máte na mysli shluk částic odpovídající 6,02 x 1023. Takže pokud mluvíme o 1 molu atomů vápníku, máme 6,02 x 1023 atomy vápníku.
Tato hodnota odkazuje na Avogadrovu konstantu, princip, podle kterého: „stejné objemy dvou plynů jakýkoli za stejných tlakových a teplotních podmínek obsahuje stejný počet molů molekul plyn."
Proto 1 mol látky odpovídá molární hmotnosti látky a obsahuje 6,02 x 1023 molekuly této látky.
Přečtěte si také: Molarita a Molalita.
Vyřešená cvičení
Otázka 1
Vypočítejte molární hmotnost následujících látek.
a) Oxid uhličitý, CO2
b) Kyselina chlorovodíková, HCI
c) Glukóza, C.6H12Ó6
Správná odpověď: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol ac) 180 g / mol.
Pro usnadnění výpočtů použijeme přibližné hodnoty pro atomové hmotnosti.
a) Oxid uhličitý, CO2
| Živel | Částka | atomová hmotnost | Výsledek | ||
| C | 1 | X | 12 u | = | 12 u |
| Ó | 2 | X | 16 u | = | 32 u |
| Molekulová hmotnost CO2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Proto je molární hmotnost oxidu uhličitého 44 g / mol.
b) Kyselina chlorovodíková, HCI
| Živel | Částka | atomová hmotnost | Výsledek | ||
| H | 1 | X | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | X | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Molekulová hmotnost HC1 | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Molární hmotnost kyseliny chlorovodíkové je tedy 36,5 u.
c) Glukóza, C.6H12Ó6
| Živel | Částka | atomová hmotnost | Výsledek | ||
| C | 6 | X | 12 u | = | 72 u |
| Ó | 6 | X | 16 u | = | 96 u |
| H | 12 | X | 1 u | = | 12 u |
| Molekulová hmotnost glukózy | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Proto je molární hmotnost glukózy 180 g / mol.
otázka 2
K výrobě šperků pro svou novou kolekci návrhářka použila 39,4 g zlata. S vědomím, že atomová hmotnost zlata (Au) je 197 au.m.a, vypočítejte, kolik atomů bylo použito.
Správná odpověď: 1204 x 1023 atomy zlata
Víme, že: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atomový gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x 1023 Au atomy
Z těchto údajů to uděláme ve dvou krocích:
První krok:
197 g ______ 1 atg Au
39,4 g ______ x
197.x = 39,4,1 atg → x = 39,4 atg / 197 → x = 0,2 atg Au
Druhá fáze:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 atomy zlata
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 atomy zlata
otázka 3
Porovnáme-li stejné hmotnosti následujících látek: NaCl, H2Ó2, HCl a H2Ó. Který z nich má největší počet molekul?
Správná odpověď: Molekula vody.
Počet molů každé látky je: NaCl (58,5 g), H2Ó2 (34 g), HCI (36,5 g) a H2O (18 g)
Podle Avogadrova zákona bude počet molekul větší, pokud má látka větší počet krtků. Pro získání množství molů lze použít následující vzorec:
Č. Mol = m / MM, kde: m = hmotnost látky v gramech, MM = molární hmotnost
Lze tedy dojít k závěru, že mezi výše uvedenými látkami je látkou s nejnižší molární hmotností H2O (18 g), a proto má největší počet molekul.
Hotovo jiným způsobem, použijeme-li jako hmotnostní číslo 20 g, budeme mít:
- Na mol = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Č. Mol H2Ó2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Počet mol HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Č. Mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Přečtěte si také o Stechiometrie a Vyrovnávání rovnic.
