Třetí zákon termodynamiky se zabývá chováním hmoty s entropií blížící se nule.
Podle tohoto zákona, kdykoli je systém v termodynamické rovnováze, jeho entropie se blíží nule.
Druhý zákon termodynamiky se týká entropie. Následně se třetí zákon jeví jako pokus o stanovení absolutního referenčního bodu, který určuje entropii.
Walther Nernst (1864-1941) byl fyzik, který se zabýval principy, které tvořily základ pro třetí zákon termodynamiky.
Podle Nernsta by entropie měla tendenci mít minimální hodnotu, pokud by teplota čisté látky byla stejná nebo se blížila absolutní nule.
K tomu Nernst navrhl níže uvedený vzorec, který ukazuje, že variace entropie (ΔS) a teploty (T) mají tendenci k minimálním hodnotám, tj. 0:
Ale co je Entropy?
Entropie je to způsob, jakým se molekuly v systému organizují. Tato organizace se promítá do nepořádku, nikoli ve smyslu zmatku, ale ve smyslu pohybu a míchání molekul.
Čím více molekul se může pohybovat, tím více jsou neuspořádané, tím více entropie mají.
Nernst původně navrhoval, aby entropie, kterou navrhoval, byla možná pouze na dokonalých krystalech.
Nakonec došel k závěru, že teplota rovnající se absolutní nule neexistuje, což činí třetí zákon kontroverzním zákonem.
Pro mnoho fyziků to tedy není zákon, ale pravidlo.
Po tolika letech (od roku 1912) se vědci snaží získat tuto teplotu nebo teploty, které se blíží a blíží absolutní nule. Zjistili tedy, že je to možné pouze v plynech, přičemž se zbavili jakékoli látky v pevném nebo kapalném stavu.
Přečtěte si také:
- Nulový zákon termodynamiky
- První zákon termodynamiky
- Druhý zákon termodynamiky
- Cvičení z termodynamiky
