Změny fyzického stavu

Změny fyzikálního stavu závisí na některých faktorech souvisejících s teplotou, tlakem a množstvím energie zapojené do procesu.

V přírodě existují tři fyzikální stavy hmoty: pevná látka, kapalina a plyn. A změny fyzického stavu představují pět procesů změny z jednoho stavu do druhého.

Změny jsou: kondenzace nebo zkapalnění, tuhnutí, fúze, odpařování a sublimace. Každý typ změny má určitá specifika a souvisí s vlastnostmi dané záležitosti.

Kondenzace

Kondenzace představuje přechod státu plynné až kapalné.

K tomu dochází v důsledku ochlazení plynu, který má tendenci kondenzovat a stát se kapalinou.

Lze pozorovat, že ke kondenzaci může dojít, když se voda v plynném stavu setká s chladnějším povrchem, například s oknem.

Tuhnutí

Solidifikace je průchod kapalném až pevném stavu.

Hmota v kapalném stavu, pokud je ochlazována, má tendenci tuhnout. V případě vody dochází ke ztuhnutí při 0 ° C

Zmrzlina je příkladem využití tuhnutí v každodenním životě

Fúze

Fúze je průchod pevné skupenství do kapaliny.

Molekuly každé látky potřebují k pohybu určité množství energie. Když je méně energie, mají tendenci se méně pohybovat a materiál má tendenci být pevný.

Při příjmu energie ze zdroje tepla (topení) se více rozruší a mohou změnit stav.

Tající led. Teplota tání vody nastává při 0 ° C

Vypařování

Odpařování je průchod kapalný až plynný stav. To se může stát dvěma způsoby:

• Vařící: rychlé vytápění.
• Vypařování: pomalý ohřev.

Od 1 ° C do 100 ° C je kapalný.

Příkladem často používaného odpařování je sušení prádla na prádelní šňůře, oblečení vysychá v důsledku odpařování vody

Sublimace

Sublimace je průchod pevné skupenství na plynné To je od plynný stav až pevný (redublimace).

K tomuto typu změny dochází v závislosti na určitých tlakových a teplotních podmínkách. Každý prvek má své Fázový diagram, kde jsou umístěny křivky jeho fúze, vaporizace a sublimace.

Suchý led (CO₂ pevná látka) podléhá sublimaci za podmínek okolí

Fyzikální stavy vody

Voda se snadno nachází ve třech fyzikálních skupenstvích: pevné, kapalné a plynné.

Různé změny stavu vody

Každý fyzický stav vody je možný podle změn teploty a tlaku.

Za normálního tlaku (1 atm) se voda taje při 0 ° C a vaří při 100 ° C.

Molekuly vody při -1 ° C jsou v pevném stavu a při 0 ° C nastává změna (teplota tání) z ledu při 0 ° C na vodu při 0 ° C.

Když dosáhne teploty 100 ° C, podstupuje novou změnu stavu (odpařování), přecházející z kapalného do plynného stavu.

Jak je patrné z jeho fázového diagramu:

Diagram vodní fáze

Chcete-li se o tomto tématu dozvědět více, přečtěte si také:

• Fyzikální stavy vody
• Fyzické stavy hmoty
• Fyzikální a chemické transformace
• Fyzikální a chemické jevy