Ó NOX, nebo Oxidační číslo, je kladně nebo záporně nabité číslo, které udává, zda je konkrétní atom nedostatečný nebo větší. počet elektronů, když vytvoří chemickou vazbu s jiným atomem, stejným nebo odlišným od něj, nebo v a chemická reakce. Můžeme tedy říci, že:
pozitivní NOX: naznačuje, že atom má nedostatek elektronů;
Negativní NOX: označuje, že atom má větší množství elektronů.
Známe-li typ chemické vazby mezi atomy, můžeme vědět, zda budou NOX atomu negativní nebo pozitivní. Viz některé případy:
The) V iontové vazbě
Iontová vazba vždy nastává mezi atomy kovů s nekovovými nebo kovovými a vodíkovými atomy. Protože kovy mají jako hlavní charakteristiku tendenci ztrácet elektrony, bude na ne vázaný nekov nebo vodík přijímat elektrony.
V níže uvedených případech tedy:
Případ 1: KI
Draslík je kov a jód je nekovový, proto draslík ztrácí elektron a jód získává elektron. Došli jsme tedy k závěru, že:
Draslík: Má pozitivní NOX.
Jód: Má negativní NOX.
Případ 2: NaH
Sodík je kov, a proto ztrácí elektron. Vodík, který není klasifikován jako kovový nebo nekovový, přijímá elektron ztracený sodíkem. Došli jsme tedy k závěru, že:
Sodík: Má pozitivní NOX
Vodík: Má negativní NOX
B) Kovalentní vazba
Kovalentní vazba nastává mezi:
Ametal s Ametalem
Ametal s vodíkem
vodík s vodíkem
Protože kovalentní vazba nemá přítomnost kovu, žádný ze zúčastněných atomů neztrácí elektrony. Jelikož však existuje rozdíl v elektronegativitě (schopnost přitahovat elektrony z jiného atomu) mezi atomy, elektrony jednoho mohou být blíže druhému.
Sestupné pořadí elektronegativita atomů je:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Takže v případech:
Případ 1: HCl
Protože chlor má větší elektronegativitu než vodík, přitahuje elektrony z vodíku směrem k němu. Můžeme tedy říci, že chlor má více elektronů a vodík má v elektronech nedostatek. Došli jsme tedy k závěru, že:
Chlór: Má negativní NOX
Vodík: Má pozitivní NOX
Případ 2: H2 to je2
Jelikož v obou molekulách máme stejné atomy, které spolu interagují, nemůžeme posoudit rozdíl v elektronegativitě. Proto jsme dospěli k závěru, že oba v H2 kolik v O2, NOX každého atomu je nula.
Kromě určení, zda atom bude mít pozitivní nebo negativní NOX, můžeme také určit počet elektronů že ztratil nebo získal v iontové vazbě nebo množství elektronů, ke kterým se ve vazbě přiblížil nebo se vzdálil kovalentní. K tomu používáme následující pravidla:
1) Jednoduché látky
vaše atomy budou mít vždy NOX nula, protože jsou tvořeny stejnými atomy. Příklady: Cl2 a dál.
2.) Jednoduché iontové látky
NOX atomu jednoduché iontové látky je vždy náboj sám. Například:
Příklad 1: ion Al+3 funkce NOX +3.
Příklad 2: ion Cl-1 funkce NOX -1.
3.) Složené látky
Sloučeniny, iontové nebo kovalentní, jsou ty, které mají atomy různých chemických prvků. Tady je to, co bychom měli zvážit k určení NOX každého přítomného prvku:
Pokud máte Alkalický kov (IA) nebo prvek stříbrný (Ag) zcela vlevo od vzorce: toto bude mít vždy NOX +1.
Pokud máte Alkalický zemský kov (IIA) nebo prvek Zinek (Zn) zcela vlevo od vzorce: toto bude mít vždy NOX +2.
Pokud máte kov rodiny Boron (IIIA) zcela vlevo od vzorce: toto bude vždy mít NOX +3.
Pokud máte chalkogen (VIA), s výjimkou kovů v této rodině, zcela vpravo od vzorce: toto vždy bude NOX -2.
Pokud máte halogen (VIIA) zcela vpravo od vzorce: toto bude vždy mít NOX -1.
NOX jakéhokoli jiného chemického prvku přítomného ve vzorci sloučeniny bude stanovena na základě znalosti, že součet NOX všech atomů se bude vždy rovnat 0.
Postupujme podle stanovení NOX prvků v některých složených látkách:
Příklad 1: PbI2.
Jód, který je halogen, má NOX-1. Chcete-li určit NOX olova (Pb), použijte následující výraz:
NOX Pb + NOX I (vynásobeno 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Příklad 2: Au2s
Síra je chalkogen, a proto obsahuje NOX -2. Chcete-li určit NOX prvku Gold (Au), který se ve vzorci objeví s indexem 2, použijte následující výraz:
NOX Au (vynásobeno 2) + NOX S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Příklad 3: Al2(POUZE4)3
Kyslík (s indexem 4,3) je chalkogen, a proto má NOX -2. Hliník patří do rodiny borů, a proto má NOX +3. Chcete-li určit NOX prvku síra (S), který se ve vzorci objeví s indexem 1.3, použijte následující výraz:
NOX Al (vynásobeno 2) + (vynásobeno 2) + NOX O (vynásobeno 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Sloučenina iontů
Rozdíl mezi složeným iontem a složenou látkou spočívá v tom, že má náboj ve složení vzorce. Viz příklad:
POUZE4-2
Pravidla, která použijeme ke stanovení NOX všech jeho prvků, jsou stejná jako ta, která se dříve používala pro složené látky. Rozdíl je v tom, že součet NOX každého přítomného atomu se vždy rovná náboji ve vzorci.
Pojďme následovat stanovení NOX prvků ve složených iontech:
Příklad 1: POUZE4-2
Kyslík, který má index 4, je chalkogen, a proto má NOX -2. Pro stanovení NOX síry (S) použijte následující výraz:
NOX S + NOX O (vynásobeno 4) = -2 (složený iontový náboj)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Příklad 2: P2Ó7-4
Kyslík, který má index 7, je chalkogen, a proto má NOX -2. Chcete-li určit NOX fosforu (P), použijte následující výraz:
NOX P (vynásobeno 2) + NOX O (vynásobeno 7) = -4 (složený iontový náboj)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
