Vy oxidy jsou složeny ze dvou různých prvků, z nichž jeden je kyslík, který musí být nejvíce elektronegativní z těchto dvou.
Názvosloví anorganických oxidů se řídí pravidly, která závisí na tom, zda je oxid molekulární, kovalentní nebo iontový. Podívejme se na každý případ:
* Názvosloví molekulárních oxidů nebo kovalentní sítě:
Molekulární nebo kovalentní oxidy v síti jsou ty, které mají kyslík připojený k a ametal, jako je uhlík (C), dusík (N), síra (S), fluor (F) a další. Názvosloví těchto oxidů se řídí následujícím pravidlem:
Pravidlo nomenklatury pro oxidy tvořené ametyly
Mono předpona před prvkem vázaným na kyslík je volitelná.
Máme například následující molekulární oxid: CO.
- Předpona označující množství kyslíku: 1 kyslík: mono;
- oxid;
- Předpona označující počet atomů druhého prvku: 1 uhlík: mono;
- Název prvku spojeného s kyslíkem: uhlík.
Vaše jméno je tedy toto: CO = oxid uhelnatý nebo kysličník uhelnatý.
Zobrazit další příklady:
oxid uhličitý - CO2
Oxid sírový - SO3
Dichlorheptoxid - Cl2Ó7
Oxid dusný - N2Ó
Oxid dusný - N2Ó3
Oxid dusnatý -NO
Oxid dusičitý - NE2
Oxid dusný - N2Ó5
Oxid křemičitý - SiO2
Oxid difosforečný - P2Ó5
Oxid sírový - SO3
* Názvosloví iontových oxidů:
Iontové oxidy jsou ty, které mají kyslík vázaný na a kov, jako je železo (Fe), olovo (Pb), sodík (Na), vápník (Ca), stříbro (Ag) a další. Obecně je elektrický náboj kyslíku -2.
Nomenklatura uvedená pro oxidy molekulárních nebo kovalentních sítí se v současné době také používá pro oxidy kovů a považuje se za oficiální. Podívejte se na několik příkladů:
Oxid železitý - FeO
Oxid olovnatý - PbO
Oxid olovnatý - PbO2
Oxid dusný - Fe2Ó3
Existuje však zvláštní nomenklatura pro oxidy kovů, která je stále široce používána. Je založen na valenci prvku spojeného s kyslíkem.
Pokud prvek má jediná valence, to znamená, že pokud existuje pouze jeden způsob, jak se vázat na kyslík a tvořit pouze jeden typ oxidu, pravidlo pojmenování bude dáno:
Jednovalentní pravidlo pojmenování iontového oxidu
Příklady:
- Oxid sodný - Na2Ó
- Oxid vápenatý - CaO
- Oxid draselný - K.2Ó
- Oxid hlinitý - Al2Ó3
- Oxid stříbrný - Ag2Ó
Existují však také iontové oxidy tvořené prvky s více než jedna valence. V těchto případech je pravidlo pojmenování následující:
Pravidlo nomenklatury pro iontové oxidy s více než jednou valencí
Příklady:
Oxid železnatý - FeO
Oxid železitý - Fe2Ó3
Oxid měďný - Cu2Ó
oxid měďnatý - CuO
Nebo:
Oxid železitý II - FeO (železný nox = +2)
Oxid železitý III - Fe2Ó3 (Železný nox = +3).
Oxid měďnatý I - Cu2O (Železný nox = +1)
Oxid měďnatý II - CuO (Nox železa = +2).
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
