Reakce dvojité výměny probíhají mezi dvěma složenými reaktanty, které vedou ke vzniku dvou složených produktů, viz rovnice, která představuje:
AB + CD → AD + BC
Aby tato reakce proběhla, je nutné, aby byl jeden z produktů (AD nebo BC) ve srovnání s reagenty méně ionizovaný, těkavější nebo nerozpustný.
1.Méně ionizovaný produkt: je to nejméně disociovaný produkt, tj. nejslabší. Neutralizace je příkladem reakce, která vede k tomuto typu produktu:
HCl (vodný) + NaOH (vodný) → NaCl (vodný) + H2(l)
Reakce mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a bází hydroxidu sodného (NaOH) je považována za dvojitou výměnu, protože produkt H2O je méně ionizovaný (+ slabý) než reaktanty (HCl a NaOH).
2.nejvíce těkavý produkt: reakce je charakterizována tvorbou plynu. Příkladem tohoto typu reakce je reakce, která probíhá mezi uhličitanovou solí (CO2-3) a kyselina. Procesní rovnice:
2h+(tady) + CO3-2(tady) → CO2 (g) + H2Ó(1)
Jedním z vytvořených produktů je oxid uhličitý CO2(g), a protože je tento produkt těkavější než reaktanty, je reakce klasifikována jako dvojitá výměna.
3.Nerozpustný produkt: tento produkt lze získat reakcí mezi dusičnanem olovnatým [Pb (NO3)2] a jodid sodný (NaI).
[Pb (č3)2] (tady) + 2 NaI(tady) → PbI2(s)
Pamatujte, že činidla [Pb (NO3)2] a NaI jsou vodné roztoky, které dávají vzniknout pevnému produktu PbI2, je to právě tento faktor - tvorba sraženiny na konci procesu -, který charakterizuje reakci dvojité výměny.
Poznámka: Tuto reakci lze nejsnáze vizualizovat kvůli přítomnosti pevné sraženiny, která se usazuje na dně nádoby.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
