Katalytické reakce jsou takové, při nichž se používá katalyzátor, tj. Látka schopná zvýšit rychlost této reakce bez účasti na ní, protože je plně regenerována na konci proces. Reakce probíhá snadněji, protože dochází ke snížení energetické bariéry nebo aktivační energie.
Počet chemických procesů, které používají katalyzátory, se neustále zvyšuje a v současné době se pomocí těchto metod získává více než 80% chemických produktů. To přináší produkční společnosti řadu výhod, protože umožňuje zrychlení výroby, čistší a levnější výrobu Procesy lze provozovat při nižších teplotách a tlacích, protože bez katalyzátoru dochází při teplotě a tlaku k mnoha reakcím velmi pomalu prostředí.
Kromě toho může katalyzátor snížit produkci vedlejších produktů reakce, které nejsou požadovaným produktem. Životní prostředí je také vděčné, protože snižuje množství odpadu.
Jednou nevýhodou (ale stále se vyplatí) jsou vysoké náklady na některé z těchto katalyzátorů. Představte si tedy, že ani nemusíte přidávat buff, ale ten buff se objeví spontánně! Bylo by to úžasné, že?! Problém by byl vyřešen.
Protože vězte, že je to možné prostřednictvím autokatalýza.
Autokatalýza je typ reakce, při které jeden z produktů sám působí jako katalyzátor.
Například následující reakce při teplotě místnosti je pomalá, ale protože produkuje manganový iont (Mn2+), je to čím dál tím rychleji.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 hodin+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 hodin2Ó
katalyzátor
Dalším příkladem je reakce mezi mědí a kyselinou dusičnou:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (č3)2 (aq) + 2 NE(G) + 4 hodiny2Ó(1)
katalyzátor
V tomto případě je katalyzátorem oxid dusíku, který, jak se tvoří, postupně zvyšuje reakční rychlost.
Bohužel existuje několik reakcí, které se vyskytnou tímto způsobem. Většina průmyslových procesů tedy stále vyžaduje přidání katalyzátoru.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
