Linus Pauling diagram nebo Elektronický distribuční diagram Skládá se z modelu, který pomáhá při konfiguraci elektronů atomů a iontů prostřednictvím energetických podúrovní. Tato metoda se používá v chemii k určení některých charakteristik atomů.
Také známý jako Princip Aufbau, Linus Paulingův diagram pomáhá vysledovat některé vlastnosti atomů, například počet skořápek naplněných elektrony a počet elektronových skořápek, které má atom.
Dva američtí vědci, kteří získali Nobelovu cenu, Linus C. Pauling (1901 - 1994) je zodpovědný za vývoj této teorie považované za jednu z nejlepších k vysvětlení elektronické distribuce kolem atomů.
Jak víte, periodická tabulka uspořádá chemické prvky podle atomového čísla vzestupně. Linus Paulingův diagram ve spojení s periodickou tabulkou pomáhá poskytovat informace o atomech, které tyto prvky tvoří.
Jak již bylo uvedeno, diagram Linuse Paulinga je založen na Atomová energie je pod úrovní, aby uspořádala elektrony. Jsou uspořádány od nejnižší po nejvyšší energii, když je atom v základním stavu.
Viz také význam Atom a ionty.
Elektrosféru atomů tvoří 7 (sedm) elektronických vrstev, které představují písmena: K, L, M, N, O, P a Q. Každá skořápka umožňuje maximální počet elektronů:
- K = až 2 elektrony.
- L = až 8 elektronů.
- M = až 18 elektronů.
- N = až 32 elektronů.
- O = až 32 elektronů.
- P = až 18 elektronů.
- Q = až 8 elektronů.
| Elektronické vrstvy | Maximální počet elektronů | Energetické úrovně |
|---|---|---|
| K. | 2 a- | 1 s2 |
| L | 8 a- | 2 s2 2 s6 |
| M | 18 a- | 3 s2 3p6 3d10 |
| N | 32 a- | 4 s2 4p6 4d10 4f14 |
| Ó | 32 a- | 5 s2 5p6 5 d10 5f14 |
| P | 18 a- | 6 s2 6p6 6d10 |
| Q | 8 a- | 7 s2 7p6 |
Všimněte si, že vrstva K má pouze jednu podúrovni (s), který umožňuje existenci až 2 elektronů. Vrstva L má dvě podúrovně (s a P) P pojme až 6 elektronů. Stále existují podúrovně d (s až 10 elektrony) a F (s maximem 14 elektronů).
| podúrovně | Počet elektronů na podúrovni |
|---|---|
| s = ostrý (Průhledná) | až 2 elektrony |
| p = hlavní | až 6 elektronů |
| d = šířit (šířit) | až 10 elektronů |
| f = základní | až 14 elektronů |
Z tohoto schématu tedy Pauling uspořádal elektrony podle rostoucího řádu energie v různých podúrovních.
Pomocí diagonálních šipek najdete v diagramu Linuse Paulinga následující sekvenci: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5 d10 6p6 7 s2 5f14 6d10 7p6.
Viz také Ishikawa diagram, O Vennův diagram a koncept elektronegativita.
