Jedná se o bezbarvý plynný prvek bez chuti a zápachu, který se nachází v atmosféře, vodě, většině hornin a minerálů a mnoha organických sloučeninách. Je to nezbytné pro život, protože mezi živými organismy může bez něj existovat jen několik forem rostlinného života.
Při dýchání je vzduch nasáván do plic, kde hodně kyslíku je absorbováno krví. Poté je transportován do všech částí těla, oxiduje opotřebované tkáně a přeměňuje je na látky, které lze snadno vyloučit.
Kyslík také tvoří asi 21% zemské atmosféry a je schopen se kombinovat se všemi prvky periodické tabulky kromě inertních plynů. Jeho atomové číslo je 8 a jeho symbol je O.
Vyskytuje se také ve velkém množství v zemské kůře v pevné formě jako různé oxidy. Oceány dále obsahují velké množství kyslíku v jeho H20 formě, známé také jako oxid uhelnatý nebo voda.
Plyn objevil švédský chemik Carl Wilhelm v roce 1772 po experimentu, při kterém zahříval různé sloučeniny obsahující kyslík. Po těchto experimentech chemik nazval plyn „ohnivým vzduchem“.
Molekula kyslíku.
Kyslík na periodické tabulce
Prvek kyslík je umístěn v sekci „nekovy“, kterou lze umístit do skupiny 14, 15 a 16 periodické tabulky.
Nekovové prvky existují při pokojové teplotě ve dvou ze tří stavů hmoty: plyny (kyslík, vodík a dusík) a pevné látky (uhlík, fosfor, síra a selen).
Kyslík je nejhojnější ze všech prvků a nachází se ve volném (O) i kombinovaném (příklad: H2O) stavu.
Ve volném stavu, který se vyskytuje v atmosféře, je na každých 100 objemů suchého vzduchu asi 21 objemů kyslíku. V kombinovaném stavu tvoří osm vodních uzlů a téměř polovinu skal, které tvoří zemskou kůru.
Je také důležitou složkou sloučenin, které tvoří rostlinnou a zvířecí tkáň. Asi 66% hmotnostních lidského těla je kyslík a dále obsahuje asi 88% hmotnostních oceánů jako voda (voda).
Indikace kyslíku v periodické tabulce.
Různá použití kyslíku
Hlavní využití kyslíku je v procesu dýchání lidí, zvířat a rostlin. Jelikož se jedná o životně důležitý plyn, je také široce používán v medicíně k léčbě lidí s dýchacími potížemi, navíc je používán v nádržích jako podpora pro astronauty a potápěče v akci.
V průmyslu je kyslík široce používán při výrobě oceli, kromě výroby nových sloučenin, jako jsou plasty, a vytváření velmi horkých plamenů pro svařování.
Dalším důležitým využitím kyslíku je raketové palivo v kombinaci s vodíkem v kapalném stavu.
Kyslíková terapie: co to je a k čemu je?
Někteří lidé s poruchami dýchání nejsou schopni správně absorbovat dostatek kyslíku do těla. přirozené, takže potřebují léčbu kyslíkovou terapií, předepsanou pacientům jako poruchy dýchání jako:
- Chronická obstrukční plicní nemoc;
- Zápal plic;
- Astma;
- Bronchopulmonální dysplázie;
- Nedostatečně vyvinuté plíce u novorozenců;
- Srdeční nedostatečnost;
- Cystická fibróza;
- Spánková apnoe;
- Trauma plicní choroby dýchacího systému.
K určení, zda bude mít člověk z kyslíkové terapie prospěch, musí lékaři otestovat množství kyslíku v arteriální krvi. Dalším způsobem kontroly je použití oximetru, zařízení, které dokáže nepřímo měřit hladinu kyslíku bez nutnosti odebrání vzorku krve.
Oximetr se připevňuje například k části těla člověka, k prstu. Pokud výsledek hlásí nízkou hladinu, znamená to, že pacient může potřebovat doplňkový kyslík. Normální hladina kyslíku v arteriální krvi je mezi 75 a 100 mmHg (milimetry rtuti).
Hladina kyslíku 60 mmHg nebo méně naznačuje potřebu doplňkového kyslíku (kyslíková terapie). Velké množství kyslíku může být také nebezpečné a dokonce může způsobit poškození plicních buněk, což znamená, že hladina kyslíku u pacienta by neměla překročit 110 mmHg.
Oximetrické zařízení, které měří objem kyslíku v těle pacienta.
Fakta o kyslíkové zábavě
- Kyslík se snadněji rozpouští ve studené vodě než v teplé vodě;
- Voda může být přeměněna na vodík a kyslík elektrolýzou;
- Kyslík, který se nachází ve vzduchu, je produkován fotosyntézou. Bez rostlin by tedy bylo ve vzduchu velmi málo kyslíku;
- Ve sluneční soustavě má pouze Země vysoké procento kyslíku;
- Atomy kyslíku tvoří podstatnou součást bílkovin a DNA v našem těle;
- Proces kombinování kyslíku s jinými atomy za vzniku sloučenin se nazývá oxidace;
Viz také význam:
- Fotosyntéza;
- Oxid uhličitý;
- Atmosféra;
- Skleníkový efekt.
