elektronegativita označuje tendenci atomu přitahovat pár elektronů v kovalentní vazbě, ke kterému dochází, když tento atom sdílí jeden nebo více párů elektronů.
Pokud mají dva vázané atomy stejné hodnoty elektronegativity, sdílejí elektrony rovnoměrně v kovalentní vazbě. Avšak obvykle jsou elektrony v chemické vazbě více přitahovány k jednomu atomu (nejvíce elektronegativnímu) než k druhému.
Pokud jsou hodnoty elektronegativity velmi odlišné, elektrony nebudou sdíleny. Atom, v tomto případě, monopolizuje vazebné elektrony druhého atomu a tvoří se iontová vazba.
Příklady elektronegativity
Příkladem elektronegativity je atom chloru, který má vyšší elektronegativitu než atom vodíku. Proto budou vazebné elektrony blíže k Cl (chlor), že z H (vodík) v molekule HCl (kyselina chlorovodíková nebo chlorovodík).
Dalším příkladem je to, co se stane v molekule O2 (kyslík), kde oba atomy mají stejnou elektronegativitu. To znamená, že elektrony v kovalentní vazbě jsou rovnoměrně sdíleny mezi dvěma atomy kyslíku.
Elektronegativita na periodické tabulce
Dá se říci, že elektronegativita je periodická vlastnost, která se v Periodické tabulce zvyšuje zleva doprava a zdola nahoru.
Elektronegativita a ionizační energie sledují stejný trend jako periodická tabulka, takže prvky, které mají nízkou ionizační energii, mají tendenci mít také nízkou elektronegativitu.
Jádra těchto atomů nevyvíjejí silnou přitažlivost na elektrony. Podobně mají prvky, které mají vysoké ionizační energie, vysoké hodnoty elektronegativity a atomové jádro má silný vliv na elektrony.
Příklad elektronegativity v periodické tabulce, nalezený v jeho největším množství v prvcích zleva doprava.
Nejelektronegativnějším prvkem je Fluor (F) a méně elektronegativní (nebo více elektropozitivní) prvky jsou francium (Pá) a Cesium (Cs).
Na druhé straně ušlechtilé plyny, protože nevytvářejí chemické vazby, mají nulovou nebo zanedbatelnou elektronegativitu.
Stupnice elektronegativity
THE Paulingova stupnice je nejpoužívanější pro výpočet elektronegativity. Byl vytvořen Linusem Paulingem, který určil elektronegativitu fluoru jako 4 a Francium jako 0,7 a pak vypočítal elektronegativitu dalších prvků mezi těmito čísly pomocí energií z Odkaz.
Při provádění výpočtů pro širokou škálu sloučenin se však fluoru připisuje elektronegativita 3,98. Je to proto, že tato hodnota poskytuje lepší vnitřní konzistenci.
Další stupnicí je Mullikenova stupnice, který zakládá hodnoty elektronegativity na následující rovnici: Elektronegativita = 0,5 x (potenciál ionizace + elektronická afinita)
Elektronegativita je relativní stupnice, to znamená, že se počítá a neměřuje.
Rozdíl mezi elektronegativitou a elektropozitivitou
V elektronegativitě může atom přilákat sdílený pár elektronů v kombinovaném stavu. V elektropozitivitě může atom vyjměte sdílený pár elektronů v kombinovaném stavu.
Všimněte si tedy, že oba jsou protichůdné výrazy, to znamená, že elektronegativnější atom je v důsledku toho méně elektropozitivní a naopak. Kromě toho tyto hodnoty závisí na atomu, ke kterému se váže během kovalentní vazby.
Viz také význam:
- Chemie
- Linus Pauling diagram.