Kationty a anionty jsou typy iontů, tj. Atomy, které získaly nebo ztratily elektrony chemickými vazbami.
Atom, který má stejný počet protonů (kladný náboj) a elektronů (záporný náboj), je považován za elektricky neutrální. Když tento atom přijímá nebo přenáší elektrony, nazývá se to iont, který může být:
- Kation: Atom, který ztratil (nebo se vzdal) elektronů, a je proto kladně nabitý.
- Anion: Atom, který získal (nebo přijal) elektrony a je proto záporně nabitý.
Kation
Kation je atom, který má kladný náboj, protože má více protonů než elektronů.
Alkalické kovy (lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium) mají tendenci tvořit kationty, protože mají ve valenčním obalu pouze 1 elektron. To znamená, že energie potřebná k odstranění tohoto elektronu je velmi nízká, což činí tyto prvky vysoce reaktivními.
Kation je reprezentován symbolem +, následující za názvem prvku. Množství ztracených elektronů označuje typ kationtu:
- Kationty s poplatkem +1 se nazývají monovalenty.
- Kationty s nábojem +2 se nazývají bivalenty.
- Kationty s nábojem +3 se nazývají trivalenty.
Typy kationtů lze také identifikovat podle množství signálů +. Tedy prvek představovaný pouze + je jednomocný kation, zatímco jiný představuje +++ je trojmocný kation.
Příklady kationů
- Al+3 (Hliník)
- Tady+2 (Vápník)
- mg+2 (Hořčík)
- Na+1 (Sodík)
- K.+1 (Draslík)
- Zn+2 (Zinek)
- Pb+4 (Vést)
anion
Anion je atom, který má záporný náboj, protože má více elektronů než protonů. Prvky rodin dusíku, chalkogenu a halogenů mají tendenci vytvářet anionty, protože jsou snadno přijímatelné elektrony.
Anion je reprezentován symbolem -, následující za názvem prvku. Množství přijatých elektronů označuje typ aniontu:
- Anionty s nábojem -1 se nazývají monovalenty.
- Anionty s nábojem -2 se nazývají bivalenty.
- Anionty s nábojem -3 se nazývají trivalenty.
Stejně jako u kationů lze aniony identifikovat také podle množství signálů -. Proto prvek představovaný pouze - je monovalentní anion, zatímco jiný představuje - - je bivalentní anion.
Příklady aniontů
- Ó-2 (Kyslík)
- N-3 (Azid)
- F-1 (Fluorid)
- br-1 (Bromid)
- s-2 (Síra)
- Cl-1 (Chlorid)
iontové vazby
Iontové vazby nebo elektroventantní vazby jsou vazby, které se vyskytují mezi kationty a anionty.
Prvky mohou přijímat, rozdávat nebo sdílet elektrony takovým způsobem, že jejich poslední energetická skořápka má 8 elektronů. Toto je známé jako Teorie oktetu.
Podle teorie oktetu mají atomy tendenci se stabilizovat, když je ve valenčním plášti (poslední elektronový obal) 8 elektronů. Protože jsou tedy kationy kladně nabité, váží se na záporně nabité anionty. Tímto způsobem se atomy vzdávají nebo přijímají elektrony, aby dosáhly rovnováhy.
Vazby vytvořené mezi kationty a anionty jsou velmi silné a mají obvykle následující atributy:
- jsou pevné a křehké za normálních podmínek teploty a tlaku;
- mají velmi vysoké teploty tání a varu;
- jeho nejlepším rozpouštědlem je voda;
- když jsou rozpuštěny v kapalinách, vedou elektrický proud.
Iontové vazby dávají vzniknout iontovým sloučeninám, jako je chlorid sodný (kuchyňská sůl), tvořený Na vazbou+ (kation sodný) + Cl- (chloridový anion) → NaCl.
Příklady iontových sloučenin
Některé příklady iontových sloučenin jsou:
- NaCl - chlorid sodný (stolní sůl)
- Na2POUZE4 - Síran sodný
- CaCO3 - Uhličitan vápenatý
- NaNO3 - Dusičnan sodný
Kationový stůl
| číst+ | Lithium | Víra+2 | Železný |
|---|---|---|---|
| Na+ | Sodík | Spol+2 | kobalt |
| K.+ | Draslík | Ni+2 | poniklované |
| Rb+ | Rubidium | Yn+2 | plechový |
| Čs+ | Cesium | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Amoniak | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | stříbrný | Pt+2 | Platina |
| Osel+ | Měď | Bi+3 | Vizmut |
| Hg+ | rtuťový | Al+3 | Hliník |
| Au+ | zamilovaný | Cr+3 | Chrome |
| mg+2 | Hořčík | Au+3 | Auric |
| Tady+2 | Vápník | Víra+3 | železitý |
| pan+2 | Stroncium | Spol+3 | Kobaltový |
| Ba+2 | Baryum | Ni+3 | Niklický |
| Zn+2 | Zinek | Yn+4 | Stannic |
| CD+2 | Kadmium | Pb+4 | Plumbic |
| Osel+2 | měďnatý | Mn+4 | manganový |
| Hg+2 | rtuťový | Pt+4 | Platina |
anionový stůl
| F- | Fluorid | P2Ó7-4 | Pyrofosfát |
|---|---|---|---|
| Cl- | Chlorid | (NA2)- | Dusitany |
| br- | Bromid | (NA3)- | Dusičnan |
| Já- | Jodid | s-2 | Sulfid |
| (ClO)- | Chlornan | (POUZE4)-2 | Síran |
| (CLO2)- | Chloritany | (POUZE3)-2 | Siřičitan |
| (CLO3)- | Chlorát | (S.2Ó3)-2 | Thiosíran |
| (CLO4)- | chloristan | (S.4Ó6)-2 | persíran |
| (BrO)- | Hypobromit | (MnO4)- | Manganistan |
| (BrO3)- | bromičnan | (MnO4)-2 | manganičitan |
| (IO)- | hypoiodit | (SiO3)-2 | Metasilikát |
| (IO3)- | Jodičnan | (SiO4)-4 | Ortosilikát |
| (IO4)- | Jodistan | (CrO4)-2 | chromát |
| (CN)- | Kyanid | (CrO7)-2 | Dichromát |
| (CNO)- | kyanát | (ASO3)-3 | arzenit |
| (CNS)- | Thiokyanát | (ASO4)-3 | Arzeničnan |
| (C2H3Ó2)- | Acetát | (SbO3)-3 | Antimon |
| (CO3)-2 | Uhličitan | (SbO4)-3 | Antimonate |
| (C2Ó4)-2 | šťavelan | (BO3)-3 | borát |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricyanid | (SnO3)-2 | stannate |
| [Fe (CN)6]-4 | ferokyanid | (SnO2)-2 | cín |
| (PRACH3)- | Metafosfát | (Ahoj2)- | Hlinit |
| (H2PRACH2)- | Hypofosforitan | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfit | (ZnO2)-2 | Zinek |
| (PRACH4)-3 | ortofosfát |
Podívejte se také:
- Molekula
- ionty
- chemická energie
- Ionizující
