Na konci 19. století zveřejnil ruský chemik Dmitrij Mendělejev svůj první pokus oseskupte chemické prvky podle jejich atomových hmotností. V té době bylo známo jen asi 60 prvků.
Mendělejev si však uvědomil, že když byly prvky uspořádány podle hmotnosti, určité typy prvků se vyskytovaly v pravidelných intervalech nebo obdobích.
Dnes, o 150 let později, chemici oficiálně rozpoznali 118 prvků (po přidání čtyř nováčků v roce 2016) a stále používají periodická tabulka Mendělejevových prvků k jejich uspořádání.
Tabulka začíná nejjednodušším atomem, vodíkem, a organizuje zbytek prvků podle atomového čísla, což je počet protonů, které každý obsahuje. S hrstkou výjimek pořadí prvků odpovídá rostoucí hmotnosti každého atomu.
Index
- Stůl
- alkalické kovy
- kovy alkalických zemin
- Lanthanidy
- aktinidy
- přechodné kovy
- Post-přechodové kovy
- Nekovy
- nekovy
- Halogeny
- vzácné plyny
Stůl
Tabulka má sedm řádků a 18 sloupců. Každý řádek představuje období. Číslo období prvku označuje, kolik jeho energetických úrovní obsahuje elektrony. Například sodík je ve třetím období.
To znamená, že atom sodíku má normálně elektrony v prvních třech energetických úrovních. Po přechodu přes stůl jsou periody delší, protože k naplnění větších a složitějších vnějších úrovní je zapotřebí více elektronů.
Sloupce tabulky představují skupiny nebo skupiny prvků. Prvky skupiny obecně vypadají a chovají se podobně, protože mají ve svém vnějším plášti stejný počet elektronů. Je to ‚tvář ', kterou ukazují světu.
Například prvky ve skupině 18 na pravé straně stolu mají zcela vyplněné vnější skořápky a zřídka se účastní chemických reakcí.
Prvky jsou obvykle klasifikovány jako kovy nebo nekovy, ale dělicí čára mezi nimi je rozmazaná. Kovové prvky jsou obecně dobrými vodiči elektřiny a tepla.
Podskupiny v kovech jsou založeny na podobných vlastnostech a chemických vlastnostech těchto sbírek. Náš popis periodické tabulky používá běžně přijímaná seskupení prvků, uvádí Los Alamos National Laboratory.
alkalické kovy
Alkalické kovy tvoří většinu skupiny 1, prvního sloupce v tabulce. Tyto kovy dostatečně světlé a měkké na to, aby se daly krájet nožem, začínají na lithium (li) a končí na francium (Pá).
Jsou také extrémně reaktivní a vzplanou nebo dokonce explodují při kontaktu s vodou. Tímto způsobem je chemici skladují v olejích nebo inertních plynech.
Ó vodík, se svým jediným elektronem, také žije ve skupině 1, ale plyn je považován za nekov.
kovy alkalických zemin
Kovy alkalických zemin tvoří skupinu 2 periodické tabulky z berylium (Be) do rádia (Ra). Každý z těchto prvků má na své nejvzdálenější energetické úrovni dva elektrony. Díky tomu jsou alkalické zeminy dostatečně reaktivní, takže se v přírodě vyskytují jen zřídka.
Nejsou však tak reaktivní jako alkalické kovy. Jejich chemické reakce obecně probíhají pomaleji a produkují méně tepla ve srovnání s alkalickými kovy.
Lanthanidy
Třetí skupina je příliš dlouhá na to, aby se vešla do třetího sloupce, takže se vznáší ve spodní části tabulky. Jedná se o lanthanoidy, prvky od 57 do 71 - lanthan (La) do lutetium (Lu). Prvky této skupiny mají stříbřitě bílou barvu a zakalí se při kontaktu se vzduchem.
- Bezplatný online kurz inkluzivního vzdělávání
- Zdarma online knihovna hraček a výukové kurzy
- Bezplatný online kurz matematických her ve vzdělávání v raném dětství
- Bezplatný online kurz Pedagogické kulturní workshopy
aktinidy
Aktinidy zahrnují 89 prvků, aktinium (Ac), až 103, laurencium (Lr). Z těchto prvků pouze thorium (Th) a uran (U) se na Zemi vyskytují přirozeně v podstatných množstvích. Všechny jsou radioaktivní.
Aktinidy a lanthanoidy společně tvoří skupinu zvanou vnitřní přechodové kovy.
přechodné kovy
Po návratu k hlavní části tabulky představuje zbytek skupin 3 až 12 zbytek přechodných kovů. Tyto prvky jsou houževnaté, ale tvárné, lesklé a s dobrou vodivostí. To, na co si obvykle pomyslíte, když uslyšíte slovo metal.
Mnoho z nejznámějších kovů - včetně zlato, stříbrný, žehlička a Platina - žít zde.
Post-přechodové kovy
Post-přechodové kovy jsou hliník (Al), galium (Ga), indický (V), thalium (Tl), cín (Sn), olovo (Pb) a vizmut (Bi) a pokrývají skupinu 13 až skupinu 17.
Tyto prvky mají některé z klasických charakteristik přechodných kovů, ale mají tendenci být měkčí a mají nižší vodivost než jiné přechodné kovy.
Nekovy
Metaloidy jsou bór (B), křemík (Ano), germanium (Ge), arsen (As), antimon (Sb), telur (Te) a polonium (Prach). Tvoří žebřík, který představuje postupný přechod od kovů k nekovům.
Tyto prvky se někdy chovají spíše jako polovodiče (B, Si, Ge) než jako vodiče. Metaloidy se také nazývají „polokovy“ nebo „chudé kovy“.
nekovy
Všechno ostatní na pravé straně žebříku - plus vodík (H) uvíznutý ve skupině 1 - jsou nekovy. Tyto zahrnují uhlík (C), dusík (N), fosfor (P), kyslík (O), síra (S) a selen (Li).
Halogeny
Čtyři hlavní prvky skupiny 17, z fluor (Fanoušek astat (At), představuje jednu ze dvou podmnožin nekovů. Halogeny jsou chemicky reaktivní a mají tendenci vytvářet páry alkalických kovů za vzniku různých typů solí.
Například kuchyňská sůl ve vaší kuchyni je manželství mezi sodíkem alkalického kovu a chlorem, halogenem.
vzácné plyny
Tabulka 18 tvoří bezbarvé, bez zápachu a téměř zcela nereaktivní, inertní nebo ušlechtilé plyny. Mnoho chemiků doufá, že oganesson, jeden ze čtyř nově pojmenovaných prvků, bude tyto vlastnosti sdílet.
Jelikož však tento prvek má poločas milisekund, nikdo jej nemohl přímo otestovat.
Kvůli cyklické povaze vytvořené periodicitou, která dává tabulce její název, někteří chemici dávají přednost vizualizaci Mendělejevovy tabulky jako kruhu.
Heslo bylo zasláno na váš e-mail.
