Dusičnan amonný: co to je, použití, rizika, nehody

Ó dusičnan amonný je pevná látka molekulárního vzorce NH₄NA₃ a bílý vzhled (pokud je čistý). ustavený podle ionty NH₄⁺ (amonný) a NO₃^- (dusičnan), není hořlavý, ale je vysoce oxidační a reaktivní. Jeho rozkladná reakce generuje jako produkt velké množství plynů, což z nevhodného skladování tohoto produktu dělá vážný problém, protože může dojít k výbuchu. A také široce používaný v zemědělství jako hnojivo.

Přečtěte si také: Přírodní látky - molekuly vzniklé z přírody

Co je dusičnan amonný?

Dusičnan amonný se používá při přípravě půdy k výsadbě.

Dusičnan amonný je to sůl tvořené NH ionty₄⁺ (amonný) a NO₃^- (dusičnan). Je to pevná směs, která když čistý, má bílou barvu. Je široce používán jako zemědělské hnojivo, ale lze jej použít také při výrobě výbušnin, např je to velmi oxidující látka, poté oxiduje. Prchavá reakce dusičnanu amonného generuje vysoké uvolňování plynyzpůsobující explozivní náraz.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Charakteristika dusičnanu amonného

• Molární hmotnost: 80,04 336 g / mol.

• Sůl složená z iontů: amonný (NH₄⁺) a dusičnanů (č₃^-).

• Vzhled: bílá pevná látka.

• Je silně oxidující.

• Snadno reaguje s jinými látkami.

• Není hořlavý.

• Pro normální teplotní a tlakové podmínky:

- hustota: 1,73 g / cm3;
- bod varu: 210 ° C;
- teplota tání: 169,6 ° C;
- stupeň rozpustnosti ve vodě: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).

Vzorec dusičnanu amonného

Molekulární vzorec této sloučeniny je NH₄NA₃.

Molekulární a strukturní vzorec v dusičnanu amonném

Rozklad dusičnanu amonného

za to, že látka s vysokou reaktivitou a vysokým oxidačním potenciálem, pokud je dusičnan amonný vystaven vysoké teplotě, vyvolává a rozkladná reakce, a hlavními produkty jsou plyny, dusík, kyslík a vodní pára. Rozklad je uveden ve dvou krocích:

→ 1. krok:

2NH₄NA₃ (s) → 2N₂O (g) + 4H₂O (g)

→ 2. etapa:

2N₂O → 2N₂(g) + O.₂(G)

→ Globální rovnice:

2NH₄NA₃ (s) → 2N₂(g) + O.₂(g) + 4H₂O (g)

Všimněte si, že v první rovnicijeden z produktů získaný při rozkladu je oxid dusný (N₂Ó), také známý jako rajský plyn. Používá se ke zvýšení výkonu automobilových motorů ke spalování paliva a jako anestetikum, zejména u zubních lékařů. Je to také jeden z hlavních plynů odpovědných za skleníkový efekt.

Podívejte se také: Jaké jsou typy chemických reakcí?

Výroba dusičnanu amonného

Dusičnan amonný lze získat reakce mezi síranem amonným (NH4)₂POUZE₄ a dusičnan vápenatý Ca (NO₃)₂. Viz. níže:

(NH₄)₂POUZE₄ + Ca (č₃)₂ → 2 NH₄NA₃+ Případ₄

Může být také vyroben z plynného amoniaku, který je probubláván v roztoku kyseliny dusičné a má jako reakční produkt vodný dusičnan amonný. Dívej se:

NH_{3 (g)} + HNO_{3 (aq)} → NH₄NA_3(tady)

Použití dusičnanu amonného

Kouř používaný ve včelařství k uklidnění včel při manipulaci s úly.

• Výroba hnojiv
• Výbušniny v dolech, lomech a stavebnictví
• Herbicidy a insekticidy
• Získávání oxidu dusného pro průmyslové aplikace
• Absorbenty pro oxidy
• Oxidant pro raketová paliva
• Výroba izotermických vaků
• Výroba anestetického kouře pro správu úlů ve včelařství

Také přístup: Jak bojovat s ohněm?

Nebezpečí dusičnanu amonného

Jedno z hlavních rizik spojených s dusičnanem amonným je nedostatečné skladování. Jelikož je to velmi oxidující látka a reaguje s několika dalšími sloučeninami, spouští a reakce s uvolněním velkého objemu plynu. Nesprávné skladování podléhá kontaminaci hořlavými produkty, vystavení teplu nebo zadržování plynů, co může způsobit výbuchy.

To se již stalo například v Texasu, ve Spojených státech, když nákladní loď pocházející z Francie přepravila 2 086 tun dusičnanu amonného. k nehodě došlo v roce 1947 a stal se známým jako Texas City Disaster. Tragédie způsobila smrt 581 lidí a došlo k němu kvůli požáru, který nebyl obsažen v lodi, která dosáhla amonného nákladu, což způsobilo výbuch.

Dalším příkladem byl sekvence výbuchu ke kterému došlo 4. srpna 2020 v přístavu město Bejrút, Libanon, zanechalo více než 100 mrtvých a 5 000 zraněných. Velikost exploze byla způsobena zapálením řetězové reakce nákladu tam uloženého 2 750 tun dusičnanu amonného.

Je také třeba poznamenat, že dusičnan amonný může způsobit podráždění kůže a očí a při vdechnutí dýchací problémy. V krevním řečišti má látka toxickou sílu, protože reaguje s tělesnými tekutinami a produkty této reakce, jako je dusičnan, mohou způsobit poškození zdraví, například modré dětské onemocnění, také známá jako infantilní methemoglobinemie (nízká hladina hemoglobinu v krvi). Toto onemocnění se v rodinách ve venkovských oblastech opakuje v důsledku kontaminace vodních útvarů v zemědělské oblasti dusičnanem amonným přítomným v hnojivech.

Laysa Bernardes
Učitel chemie

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Dusičnan amonný"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.