Víme, že termodynamické procesy (adiabatické, izotermické, izobarické nebo izovolumetrické) produkují variace charakteristik systému. Můžeme použít první zákon termodynamiky k ověření úspory energie v termodynamických procesech.
Izotermické procesy jsou procesy, při nichž je teplota systému udržována konstantní. V diagramu PV křivky, které představují tyto procesy, se nazývají izotermy. Dvě různé izotermy se neprotínají: pokud by existoval společný bod, tento bod by odpovídal dvěma teplotám pro stejnou hodnotu P, V a Ne„Co je nemožné. Viz tabulka výše.
U ideálního plynu závisí energie pouze na teplotě. Když teplota zůstává konstantní, vnitřní energie se nemění.
Pokud ∆T = 0, pak ∆U = 0
Podle prvního termodynamického zákona máme:
Q = τ + ∆U
Q = τ
Při izotermické transformaci může plyn buď získávat nebo přijímat teplo z média. Když plyn přijímá teplo, je odvedená práce ekvivalentní přijatému teplu. Když plyn dodává médiu teplo, odpovídá práce vykonaná s plynem odevzdanému teplu.
Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isotermicos.htm
