Daltonův zákon stanoví, že parciální tlak každého plynu ve směsi plynů se rovná tlaku, který by vyvíjel při stejné teplotě zabírající objem směsi. Celkový tlak plynné směsi je tedy součtem parciálních tlaků každého plynu, který ji tvoří.
Uvažujme dva typy plynů, A a B. Každý z nich zaujímá stejný objem V a má stejnou teplotu T. Pokud použijeme Clapeyronovu rovnici na dva plyny A a B, máme:
PTHE .V = nTHE .R .T a pB .V = nB .R .T
Jak je znázorněno na obrázku výše, smícháme-li dva plyny, počet molů plynů ve směsi (Nem) stává se:
Nem= nTHE+ nB
Kde:
Ale nm = (Pm.V) / R. T; takže máme:
Děláme některá zjednodušení ve výše uvedeném výrazu, máme:
Pm= strTHE+ strB (Daltonův zákon)
Stejné uvažování můžeme uplatnit na plyny různých objemů a teplot. Podívejme se na obrázek níže, na kterém dva balónky spojené trubicí zanedbatelného objemu mají kontaktní kohoutek. Tyto balónky mají dva plyny A a B, jejichž teploty a objemy se navzájem liší. Z obrázku vidíme, že faucet je uzavřený, proto:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
PTHE .V = nTHE .R .T a pB .V = nB .R .T
Později, pokud otevřete faucet, uvidíme, že se plyny smíchají, jak je znázorněno na obrázku níže:
Pro tuto směs máme následující vztahy:
PROTIm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
Takže máme, že konečný vztah této směsi lze rozšířit na směs Ne plyny. Tím pádem:
Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku
Tým brazilské školy
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. „Směs plynů“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
