Chloridy. Složení, vlastnosti a aplikace chloridů

Chloridy jsou iontové sloučeniny, které obsahují anion Cℓ^-1.

Chlór je z rodiny 17 nebo 7A, jeho atomové číslo se rovná 17 a má 7 elektronů ve valenčním plášti (nejvzdálenější elektronový obal atomu). Podle pravidlo oktetu, aby byl stabilní, musí mít v této poslední skořápce 8 elektronů, a proto musí přijmout ještě jeden elektron. Když k tomu dojde, to znamená, že když přijme elektron obecně z iontové vazby s kovem, vytvoří se â.chlorid nion (Cℓ^-1), kov, který se vzdal elektronu, se stane kationtem a vytvořená látka je iontová.

Chloridy jsou soli odvozené z reakce báze s kyselinou chlorovodíkovou (HC2_(tady)). Báze poskytuje kation a kyselina chlorovodíková poskytuje chloridový iont:

Obecná báze + kyselina chlorovodíková → Chlorid + voda
COH + HCℓ → CCℓ + H₂Ó

Chloridy jsou klasifikovány jako anorganické soli, protože ve vodném prostředí uvolňují jiný kation než H⁺ a uvolní se chloridový anion, ne hydroxyl (OH^-).

Nomenklatura chloridů se vždy řídí tímto pravidlem: Chlorid +de + (název prvku spojeného s chlorem).

Na vaše vzorce jsou vytvořeny výměna iontových nábojů za indexy (číslo, které je v pravém dolním rohu symbolu prvku, udávající počet atomů daného prvku, které jsou přítomny a vytvářejí vazby).

-li index je „1“, nemusíte jej zapisovat do vzorce, jak je znázorněno níže:

Na⁺¹ Cℓ^-1 → Na₁Cℓ₁ → NaC3: chlorid sodný;

K.⁺¹ Cℓ^-1 → K.C3: chlorid draselný;

Tady⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: chlorid vápenatý;

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Ba⁺² Cℓ^-1→ Btady₂chlorid barnatý;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: chlorid hlinitý.

Jak je však vysvětleno v textu „Iontové látky skupiny: chlorid, uhličitan, dusičnan a síran„Stejně jako u všech iontových látek nemají chloridy jednotné vzorce izolované v přírodě, protože jejich ionty se navzájem přitahují a vytvářejí krystalové mřížky.

Hlavním příkladem chloridu, který máme v každodenním životě, je chlorid sodný, NaCℓ, stolní sůl. Podívejte se na iontovou vazbu, která vede k její tvorbě (ve které sodík daruje elektron chloru) a pod krystalovou mřížkou této soli:

V krystalické mřížce chloridu sodného každý anion Cℓ^- je obklopen 6 kationty Na⁺ a naopak, takže koordinační číslo této krystalové mřížky je 6.

Všechny chloridy jsou pevné látky v okolních podmínkách a docela rozpustné ve voděpatří mezi nejčastější soli vyskytující se v našem každodenním životě, vezmeme-li v úvahu několik z nich jsou přítomny rozpuštěné v minerální vodě, pitné vodě, vodovodní vodě, řekách, mořích ostatní. Mezi výjimky, které jsou ve vodě nerozpustné chloridy, patří chlorid stříbrný (AgCℓ - zobrazený na následujícím obrázku), z sloučeniny olova, mědi a rtuti.

Ve vodě nerozpustný chlorid stříbrný *

Ionty Cℓ^-1 z chloridů, které přijímáme, hlavně v sůl, ryby a maso, jsou důležité pro některé funkce lidského těla, protože jsou hlavním extracelulárním aniontem, jsou přítomny ve šťávě žaludeční, regulují tělesné tekutiny, jako je distribuce vody v těle, a udržují plazmatický osmotický tlak a neutralitu elektrický.

Jeho nedostatek může způsobit úzkost, průjem a oběhové problémy. Jeho přebytek se vylučuje močí (v průměru každý člověk vylučuje asi 4 g chloridu denně), potem a výkaly.

*Image Credit: Autor: Danny S. / Obrázek extrahován z: Wikimedia Commons

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Chloridy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.