Neutralizační reakce. Celková a částečná neutralizace

K neutralizačním reakcím dochází, když smícháme kyselinu a zásadu tak, aby bylo pH média neutralizováno a byla vytvořena voda a sůl.

Kyselina uvolňuje H kationty v médiu⁺ které se váží na OH anionty^- uvolněné základnou a tím se tvoří molekuly vody. Sůl vzniká spojením aniontu kyseliny s kationtem báze.

Obecně máme:

HA + BAch → H₂Ó + BA
 ^{KYSELINOVÁ VODNÍ SOLI}

Abyste pochopili, jak je médium neutralizováno, myslete například na kádinku obsahující kyselinu dusičnou, která má pH přibližně 2,0. Řekněme, že do kyseliny postupně přidáváme magnéziové mléko. Magneziové mléko je roztok báze hydroxidu hořečnatého, který má pH přibližně 10,0.

Čím vyšší je pH roztoku, tím bude bazičtější a naopak.

Postupem času se pH kyseliny dusičné zvýší, což znamená, že je neutralizováno magneziovým mlékem. Dojde k bodu, kdy pH média dosáhne hodnoty rovné 7,0, což je pH vody. Říkáme tedy, že médium je neutrální.

Toto je reakce celková neutralizace, což lze vyjádřit následující chemickou rovnicí:

2 hodinyNA₃ + mg(ACH)₂ → 2 hodiny₂Ó + Mg (č₃)₂
^{KYSELINOVÁ VODNÍ SOLI NEUTRÁLNÍ}

Úplná neutralizační reakce nastane, když je množství iontů H⁺ uvolňovaný kyselinou se rovná množství OH iontů^- propuštěn základnou.V případě výše uvedeného příkladu byly uvolněny dva H⁺ a dva oh^-.

Nicméně reakce částečná neutralizace, tj. kde množství iontů H⁺ a oh^- uvolňované kyselinou a zásadou se liší.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

K částečné neutralizaci může dojít dvěma způsoby:

1. Při tvorbě soli s kyselým charakterem:

Zde je příklad: Zatímco každý vzorec kyseliny fosforečné uvolňuje tři H⁺, každá molekula báze hydroxidu sodného uvolňuje pouze jeden OH^-. Takže ne všechny ionizovatelné vodíky v kyselině jsou neutralizovány hydroxyly v zásadě. Výsledkem je vznik a kyselá sůl, také zvaný vodíková sůl:

H₃PRACH₄ + DovnitřAch → H₂Ó  + DovnitřH₂PRACH₄
^{KYSELINA VODNÍ KYSELINA VODNÍ}

2. Při tvorbě soli se základním charakterem:

Zde nastává opak předchozího případu, protože báze uvolňuje více hydroxylových skupin než kyselina uvolňuje ionizovatelné vodíky. Tímto způsobem bude vyrobená sůl a základní sůl nebo hydroxysalt.

Příklad: Kyselina chlorovodíková uvolňuje pouze jeden H kation⁺, zatímco hydroxid hořečnatý uvolňuje dva OH^-_. Tímto způsobem zůstane hydroxylová skupina, aniž by byla neutralizována:

HCl + Mg(ACH)₂ → H₂Ó + mg(ACH)Cl
^{Sůl na bázi vody na bázi bazické kyseliny}

To je přesně ta reakce, která se vyskytuje v našem žaludku, když máme pálení žáhy a užíváme antacida. Hlavní složkou žaludeční šťávy je kyselina chlorovodíková (HCl), některé faktory, jako je jídlo, nervové napětí a nemoci mohou zvýšit množství HCl v našem žaludku, což dává ten pocit hořící. K neutralizaci tohoto kyselého prostředí se používají žaludeční antacida, například magnéziové mléko (Mg (OH)₂), lze užívat pod lékařským dohledem. Tímto způsobem bude neutralizována nadměrná kyselost žaludku.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Neutralizační reakce“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

b) Rovnocenné částečné neutralizační reakce H₃PRACH₄ vodným roztokem hydroxidu draselného (KOH).