Když řekneme slovo „rovnováha“, přijde na mysl předmět, který zůstane neomezeně dlouho. Jedná se však pouze o jeden druh rovnováhy „Statická rovnováha“.
K dispozici je také „Dynamická rovnováha“. V něm, jak název napovídá, neexistuje jediný okamžik, kdy by předmětný jev nebo jev stále byl. Chcete-li například porozumět, podívejte se na níže uvedený obrázek a všimněte si, že množství vody, které spadne do nádoby, se rovná množství, které z ní vytéká, při zachování konstantní hladiny vody. V takovém případě říkáme, že existuje dynamická rovnováha, rovnováha v pohybu.
Je to tento druh rovnováhy, ke kterému dochází reverzibilní reakce, tj. v těch reakcích, které se vyskytují v obou směrech. Ve stejné době, kdy se molekuly reaktantů transformují na produkty, reagují molekuly produktů navzájem za vzniku reaktantů. Reverzibilitu reakce představují šipky v obou směrech:
Když se rychlost vývoje přímé reakce (tvorby produktu) rovná rychlosti vývoje inverzní reakce (tvorba reaktantů) za konstantní teploty znamená, že reakce dosáhla své rovnováhy chemikálie.
A v případě reakcí s přítomností pouze molekul v reaktantech a produktech máme a molekulární rovnováha.Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Následuje příklad reakce, která probíhá mezi plynným vodíkem (H2) a plynný jód (I2), pro tvorbu plynu jodovodíku (HI):
Na začátku reakce byla rychlost vývoje přímé reakce vyšší, protože veškerá koncentrace reaktantů byla maximální a koncentrace produktů byla nulová. Takže rychlost vývoje reverzní reakce byla také nulová.
V průběhu času však plyny vodíku a jódu reagují a vytvářejí produkt. Tímto způsobem se začne snižovat koncentrace činidel a také se snižuje jejich rychlost vývoje.
Jak se zvyšuje koncentrace produktů a klesá koncentrace reaktantů, začíná se zvyšovat rychlost vývoje inverzní reakce. Pokud je teplota udržována konstantní, přijde čas, kdy obě rychlosti vývoje zůstanou stejné, což ukazuje, že reakce dosáhla chemické molekulární rovnováhy.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molekulární rovnováha"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
