Molekulární sloučeniny nebo kovalenty se tvoří skrz kovalentní vazby, ve kterých nemáme podíl kovů (s výjimkou berylia) na jejich tvorbě. Takže v tomto typu vazby musí všechny atomy přijímat elektrony, a proto je budou vždy sdílet.
THE strukturní vzorec je jedním ze způsobů používaných k reprezentaci sdílení elektronů mezi atomy molekulárních sloučenin. Abychom mohli provést sestavení strukturního vzorce, je nutné, abychom nejprve věděli, co je potřeba pro každý z prvků zapojených do sloučeniny podle teorie oktetů. Níže uvedená tabulka ukazuje potřebu každého zapojeného prvku podle jeho rodiny:
Z výše uvedených potřeb bychom to měli vědět vytvořit strukturní vzorec, jako zdroje máme pouze následující nástroje:
• jednoduchá vazba: - (sdílení dvou elektronů);
• dvojná vazba: = (sdílení čtyř elektronů);
• trojná vazba: ≡ (sdílení šesti elektronů);
Znát potřeby a nástroje, sestavení strukturního vzorce molekulární sloučeniny lze provést z následujícího krok za krokem:
a) Diatomická molekula (tvořená pouze dvěma atomy):
Stačí napsat atom vlevo a atom vpravo a umístit vazbu, která vyhovuje potřebám obou. Podívejte se na několik příkladů:
- O2
Protože kyslík patří do rodiny VIA, potřebuje dva elektrony. Pouto, které mezi nimi nejlépe zapadá, je tedy dvojná vazba.
- HCl
Protože H a Cl potřebují pouze jeden elektron, vazba, která mezi nimi nejlépe zapadá, je jednoduchá.
b) Molekuly, které mají více než dva atomy
V molekulárních sloučeninách, které mají více než dva atomy, musíme umístit do středu molekuly atom, který potřebuje největší počet vazeb (priorita) nebo nejméně elektronegativní atom. Ostatní musí být na čtyřech pólech (sever, jih, východ a západ). Když vytváříme spojení mezi každým z nich, musíme upřednostnit atomy, které jsou na pólech. Centrální atom bude vždy stabilizován podle tohoto pořadí montáže. Podívejte se na několik příkladů:
- H2Ó
Protože kyslík potřebuje více vazeb (dvě, protože patří do rodiny VIA), bude umístěn ve středu molekuly a vodíky na pólech. Protože potřeba každého H je pouze jeden odkaz pro každý z nich, použijeme jednoduchý odkaz. Protože kyslík vytvoří dvě jednoduché vazby, bude stabilní.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
- NH3
Jelikož dusík potřebuje více vazeb (tři, protože patří do rodiny VA), bude umístěn ve středu molekuly a vodíky na pólech. Protože potřeba každého vodíku je pouze jedna vazba pro každý z nich, použijeme jednoduchou vazbu. Protože kyslík vytvoří tři jednoduché vazby, bude stabilní.
- CH4
Protože uhlík potřebuje více vazeb (čtyři, protože je z rodiny VIA), bude umístěn ve středu molekuly a vodíky na pólech. Protože potřeba každého vodíku je pouze jedna vazba pro každý z nich, použijeme jednoduchou vazbu. Protože uhlík vytvoří čtyři jednoduché vazby, bude stabilní.
- CO2
Protože uhlík potřebuje více vazeb (4, protože patří do rodiny IVA), bude umístěn ve středu molekuly a kyslík na pólech. Protože potřeba každého O je dvě vazby pro každou z nich, použijeme dvojnou vazbu. Protože kyslík vytvoří dvě dvojné vazby, bude stabilní.
Pozorování: Když je atom molekuly během sestavování strukturního vzorce stabilní a další stále potřebuje ze dvou elektronů můžeme použít jiný nástroj, který se nazývá kovalentní vazba souřadnic dativ. Tento typ vazby lze použít pouze za těchto podmínek (jeden atom stabilní a druhý vyžadující dva elektrony). Podívejte se na několik příkladů:
- CO
Protože máme jen dva atomy, položme jeden nalevo a druhý napravo. Kyslík potřebuje dvě vazby, takže musíme použít dvojnou vazbu.
Při použití páru je však kyslík stabilní a uhlík stále potřebuje další dva elektrony. Můžeme tedy použít dativní kovalentní vazbu, kterou představuje šipka, která vždy přechází ze stabilního atomu na nestabilní atom.
- O3
Protože máme tři atomy, jeden z kyslíků musí být ve středu molekuly a další dva v pólech. Pravidlo, které jsme studovali, vždy vyžaduje, abychom v těchto případech nejprve spojili atomy na pólech. Zde však můžeme přidat pouze jednu dvojnou, protože všechny kyslíky vytvářejí pouze dvě vazby.
Kyslík ve středu je stabilní, zatímco kyslík vlevo potřebuje ještě dva elektrony. Z tohoto důvodu můžeme ke stabilizaci použít dativní odkaz.
Podle mě. Diogo Lopes Dias
