Co je to pH?

Když mluvíme o pHoznačujeme hydroiontový potenciál roztoku, tj. množství hydroniových kationtů (H+ nebo H3Ó+), které jsou dispergovány v rozpouštědle roztoku.

Hydroniové kationty jsou dobře známé díky definici navržené vědcem Arhenius pro kyselinu. Tento vědec to tvrdí kyselina je každá látka schopná ionizovat a produkují hydroniové ionty ve vodném prostředí.

Kyselinová ionizační rovnice
Kyselinová ionizační rovnice

zkratka pH slouží jako reference pro stanovení úrovně kyselosti média. Chemici však již dlouhou dobu také používají pH jako reference k určení, kromě kyselosti, zda je médium zásadité nebo neutrální.

To je možné, protože chemici si nyní uvědomují, že voda prochází samoionizací, to znamená, že produkuje hydronium (H+) a hydroxidy (OH.)-). Vodný roztok tedy nikdy nemá pouze hydronium nebo hydroxid, ale obojí, jak můžeme vidět z následující rovnice:

Rovnice autoionizace vody
Rovnice autoionizace vody

Hodnoty použité jako reference pro pH

Hodnoty použité pro pH označuje ionizační konstantu (Kw) vody o teplotě 25 ° CÓC, což se rovná 10-14. Při této teplotě jsou koncentrace iontů hydronia a hydroxidu produkovaných vodou naprosto stejné, tj. 10

-7 mol / l.

[H+] = [OH-]= 10-7

Z tohoto odkazu se hodnoty použité pro pH pohybují od 0 do 14.

Vzorce pro výpočet pH

a) Výpočet z koncentrace hydroniových kationů v mol / l

Výpočet hodnoty pH lze provést přímo, pokud známe koncentraci hydronia ([H+]). Dívej se:

pH = -log [H+]

nebo

10-pH = [H+]

b) Výpočet z koncentrace hydroxidových aniontů (OH-)

pOH = -log [OH-]

nebo

10-pOH = [OH-]

Po výpočtu hodnoty pOH ji musíte použít v následujícím výrazu ke stanovení hodnoty pH.

pH + pOH = 14

Interpretace hodnot pH

Známe-li hodnotu pH, můžeme určit, zda má daný roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální charakter. K tomu stačí použít následující schematický vztah:

  • Pro hodnoty pH pod 7 = kyselé prostředí;

  • Pro pH s hodnotou rovnou 7 = neutrální médium;

  • Pro hodnoty pH nad 7 = základní médium.

Příklady

1. příklad: S vědomím, že koncentrace hydroniových kationtů v roztoku je 2,10-4 mol / L, jaká by měla být hodnota pH tohoto roztoku?

Ke stanovení hodnoty pH roztoku z koncentrace hydronia (H+), 2.10-4 mol / L, musíme použít následující výraz:

pH = -log [H+]

pH = -log [2.10-4 ]

pH = - (log 2 + log 10-4)

pH = -log2 - log10-4

pH = –log 2 - 4. log 10

pH = –0,3 + 4. (1)

pH = -0,3 + 4

pH = 3,7

2. příklad: Roztok vytvořený určitou rozpuštěnou látkou má koncentraci hydroxidových iontů rovnou 10-11 mol / l. Z této koncentrace můžeme říci, že hodnota pH tohoto roztoku stojí za kolik?

Pro stanovení hodnoty pH roztoku z koncentrace hydroxidu 10-11 mol / L, musíme udělat následující:

1Ó Krok: vypočítat hodnotu pOH.

10-pOH = [OH-]

10-pOH = 10-11

Musíme vynásobit výraz -1, protože pOH je vždy pozitivní neznámá.

-pOH = -11. (- 1)

pOH = 11

2Ó Krok: vypočítat hodnotu pH.

pH + pOH = 14

pH + 11 = 14

pH = 14 - 11

pH = 3


Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm

Obojživelníci: charakteristika, klasifikace, reprodukce

Obojživelníci: charakteristika, klasifikace, reprodukce

obojživelníci (Třída Obojživelníci)oni jsou zvířataobratlovců které vynikají tím, že mají zástupc...

read more

Problémy spojené s používáním rovnic

Příklad 1Zdvojnásobení čísla odečteného od 20 se rovná 100. Jaké je číslo?Číslo: xZdvojnásobte po...

read more

Obchod a psaní mezi Féničany

Při rozvoji svých obchodních aktivit měli Féničané v Polsku významnou důležitost vývoj plavidel, ...

read more