Prostřednictvím tří transformací plynu (izotermická, izobarická, izovolumetrická) reprezentovaných příslušnými rovnicemi: PV = K, V / T = K, P / T = K, bylo dosaženo obecné rovnice plynu:
Všimněte si, že rovnice řeší tři stavové proměnné (P, V a T). Proto je možné znát objem, teplotu a tlak plynu, pokud se budeme opírat o tuto rovnici.
Podívejme se na příklad:
Výše uvedený diagram představuje transformace stálé hmotnosti plynu, na jejím základě můžeme odpovědět na následující otázky:
- Jaká je hodnota tlaku plynu v bodě THE? Všimněte si, že bod A je umístěn na hodnotě 2,0 ve vektoru P (atm), takže říkáme, že hodnota atmosférického tlaku v A je 2 atm.
- A hodnota tlaku v bodě B? Všimněte si, že tento bod je ve stejné poloze jako A vzhledem k vektoru P (atm). Proto B dodržuje stejné podmínky jako A a má stejný tlak: 2 atm.
- K jaké plynné transformaci dochází při přechodu z A do B?
Izobarická transformace, protože tlak plynu je konstantní (2 atm) a objem se mění, od 4 litrů (bod A) do 8 litrů (bod B).
- A hlasitost v bodě C? Pokud odečteme B - A, dostaneme objem C = 4 litry.
- Vzhledem k C a A: tlak v těchto bodech se mění, ale objem se nemění. Pak máme izovolumetrickou transformaci plynu.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc!
plynové transformace
Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
