Jsme obklopeni spíše směsmi plynů než izolovanými plyny. Vzduch, který dýcháme, je příkladem směsi různých plynů, hlavními jsou dusík (N2), což odpovídá asi 80% vzduchu; a kyslík (O.2), což je téměř 20%.
Protože jsou tak přítomny v našem každodenním životě, je nutné analyzovat dvě důležitá množství, pokud jde o směsi plynů, kterými jsou: částečný tlak a částečný objem. Dále budou vysvětleny obě:
1. Parciální tlak plynů:
Parciální tlak plynu je tlak, který by vyvíjel, pokud by byl sám, za stejných teplotních a objemových podmínek jako směs.
Podle Daltona součet parciálních tlaků plynů, které tvoří směs, vede k celkovému tlaku (p) směsi. Například pokud je tlak vzduchu 1,0 atm, parciální tlak N2 bude 0,8 (80% celkového tlaku) a parciální tlak O2 se bude rovnat 0,2% (20% z celkového tlaku směsi).
Tento Daltonův zákon je také ukázán zlomkem množství hmoty (X). Tato frakce v případě dusíku je dána vztahem 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= str. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Můžete také vypočítat každý parciální tlak pomocí rovnice stavu plynu:
Stavová rovnice plynů: PV = nRT
Stanovení parciálního tlaku N.2:PN2. V = nN2 . RT
2. Částečný objem plynů:
Podobně jako parciální tlak, dílčí objem odpovídá objemu, který plyn zaujímá za podmínek teploty a tlaku směsi.
THEAmagatův zákon říká součet dílčích objemů se rovná celkovému objemu, stejně jako případ nátlaku viděný dříve. Z tohoto důvodu používáme stavovou rovnici plynů s jediným rozdílem, že nyní dáme částečný objem plynu a ne tlak:
P. PROTIN2= nN2 . RT
Je také možné vypočítat dílčí objem každé plynné složky směsi pomocí frakce v množství hmoty.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
