Mol je měrná jednotka používaná k vyjádření množství mikroskopické hmoty, jako je atomy a molekuly. Je to termín, který pochází z latiny měkký, což znamená množství, a byl poprvé navržen v roce 1896 chemikem Wilhem Ostwaldem. Ale bylo Amedeo Avogadro který v roce 1811 navrhl, že stejné množství různých látek bude mít stejné množství molekul, což se nazývalo Avogadrova konstanta.
Teprve ve 20. století, po studiích chemičky Frances Jean Baptiste Perrinové, byli vědci schopni určit množství hmoty přítomné v molu, což je:
6,02.1023 subjekty
Na základě těchto znalostí bylo možné určit množství jakékoli látky nebo složky atomu (jako jsou elektrony, protony a neutrony) v jednom molu. Viz následující případy:
1 mol fazolí = 6.02.1023 fazole
1 mol mobilních telefonů = 6.02.1023 mobily
1 mol reais = 6,02,1023 nemovitý
Obecné použití molární jednotky
Termín mol může být použit pro jakoukoli hmotu nebo jeho složku, ale nejčastěji se používá při studiu množství souvisejících s atomy, molekulami a atomovými složkami.
a) Pro chemický prvek
Kdykoli pracujeme chemický prvek (sada atomů izotopů), měli bychom použít následující výraz:
1 mol prvku = 6.02.1023 atomy tohoto prvku
Příklad: Měděný prvek (Cu)
Pokud máme jeden mol mědi, pak máme 6.02.1023 atomy mědi.
b) Pro molekuly
Kdykoli pracujeme s polyatomovou látkou (vytvořenou interakcí dvou nebo více atomů), což je skupina identických molekul, měli bychom použít následující výraz:
1 mol jakékoli látky = 6.02.1023 molekuly
Příklad: Voda (H2Ó)
Pokud máme jeden mol vody, budeme mít 6.02.1023 molekuly vody.
Vztahy s molární jednotkou
Jelikož se molová jednotka používá k vyjádření množství hmoty (a hmota je vše, co zaujímá objem a má hmotnost), můžeme uvést do vztahu mol jakákoli hmota s její hmotou, stejně jako můžeme určit objem (za předpokladu, že je hmota v plynném stavu), kterou hmota zabírá z mol.
Myšlenková mapa: Mol
Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu, Klikněte zde!
a) Poměr mol / hmotnost
Vztah mezi molem a hmotností závisí na atomové hmotnosti (v periodické tabulce) prvku nebo na molekulové hmotnosti látky. Pokud jde o mol, atomová hmotnost a molekulová hmotnost jsou zpracovány v gramové jednotce, jako v následujících příkladech:
Příklad 1: Měděný prvek (atomová hmotnost 63,5 u)
Je známo, že jeden mol mědi má 6.02.1023 atomy mědi a že hmotnost prvku je 63,5 u, tedy v:
1 mol mědi 6.02.1023 atomy mědi váží 63,5 g
Příklad 2: Látka H2O (molekulová hmotnost 18 u)
Je známo, že jeden mol vody má 6.02.1023 molekuly vody a že hmotnost molekuly je 18 u, tedy v:
1 mol H2The 6.02.1023 H molekuly2Váží 18 g
b) Poměr mol / objem
Když je hmota v plynném stavu, můžeme určit prostor obsazený jakýmkoli molárním množstvím hmoty. To je možné, protože stejné množství v molech plynné hmoty zabírá vždy stejný prostor, což je 22,4 l.
1 mol plynné hmoty zabírá 22,4 l
Příklad 1: Argonový prvek (atomová hmotnost 40 u)
Je známo, že jeden mol argonu má 6.02.1023 atomy argonu a že hmotnost prvku je 40 u, tedy v:
1 mol argonu 6.02.1023 atomy argonu zabírají 22,4 Lpesa 40 g
Příklad 2: Amoniak (molekulová hmotnost 17 u)
Je známo, že jeden mol amoniaku má 6,02,1023 molekuly látky amoniak a že hmotnost molekuly je 17 u, tedy v:
1 mol NH3 6,02.1023 NH molekuly3 zabírá 22,4 Lpesa 17 g
c) Příklad výpočtu zahrnujícího mol
Z molu můžeme vypočítat hmotnost, objem, počet atomů a počet molekul jakékoli látky. Viz příklad:
Příklad: (FCC-BA) Hmotnost molekuly kyseliny octové, CH3COOH, je: (Vzhledem k tomu: molekulová hmotnost kyseliny octové = 60 u)
a) 1.0. 10-21G
b) 1.0. 10-22G
c) 1,0. 10-23G
d) 1,0. 10-24G
e) 1,0. 10-25G
Řešení: Látka kyseliny octové má vzorec CH3COOH a molekulová hmotnost 60 u. Můžeme tedy tato data vztahovat k molové jednotce následujícím způsobem:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekuly3COOH váží 60 g
Chcete-li určit hmotnost jedné molekuly v gramech, vytvořte pravidlo tři z výrazu navrhovaného výše, jak je uvedeno níže:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekuly3COOH 60 g
1 molekula CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.X
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
nebo zaokrouhlování:
X = 10.10-23 nebo X = 1,10-22
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
