Jak je uvedeno v textechElektromagnetické spektrum chemických prvků" a "Emisní a absorpční spektra a Kirchhoffovy zákony”, Diskontinuální emisní spektra každého chemického prvku jsou různá.
Níže tedy máme zřetelná spektra některých z těchto prvků:
Dánský fyzik Niels Böhr (1885-1962) si tak uvědomil, že by to mohlo souviset se strukturou atomu každého z těchto prvků. Navrhl tedy atomový model, který doplnil Rutherfordův model, ale zaměřil se na chování okolních elektronů v atomovém jádru.
O nějaký čas dříve Max Planck (1858-1947) navrhl teorii, že elektrony jsou kvantováno, v tom smyslu, že oni emitovat a absorbovat konkrétní množství energie, jako by to byly malé balíčky energie, kterému zavolal jak moc (kvantová, v jednotném čísle).
Böhr tedy navrhl následující: protože každý prvek má jiné spektrum, má každý prvek ve svém atomu elektrony konstantní a různé energie od prvku k prvku.
Každý elektron může zůstat pouze na určité konkrétní dráze, protože na každé z těchto drah má elektron konstantní, dobře definovanou a charakteristickou energii. Elektron může obsadit pouze energetické úrovně, pro které má příslušnou energii.
Spektra jsou nespojitá, protože elektrony jsou kvantovány.
Elektron může měnit hladiny pouze tehdy, když absorbuje energii. Například když spálíte sodnou sůl v Bunsenově hořáku, dodáváte energii elektronům. Když absorbuje kvantum energie, elektron přeskočí na jinou energetičtější úroveň a zůstane v excitovaném stavu. Základní stav je však stabilnější, takže tento elektron vysílá absorbovanou energii a vrací se na původní oběžnou dráhu. Vyzařuje tuto energii ve formě elektromagnetických vln, které lze vizualizovat ve formě světla. V případě sodíku má toto světlo intenzivní žlutou barvu. Když tedy tyto vlny procházejí hranolem, získá se diskontinuální spektrum sodíku.
Takže pro Böhra každá světelná čára, která se objevila v diskontinuálním spektru prvků, indikovala energii uvolněnou, když se elektron vrátil z jedné vnější úrovně na jednu blíže k jádru.
Níže uvedený obrázek pomáhá lépe porozumět tomuto problému:
Protože atomům každého prvku jsou povoleny pouze určité energetické hodnoty, které odpovídají energetickým vrstvám, pro každý prvek existuje jiné spektrum.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm
