Jaký je vztah mezi 1 krtkem a číslem Avogadra? Začněme definováním toho, co je mol:
Mole je množství hmoty v systému, který obsahuje tolik elementárních entit, kolik je atomů obsažených v 0,012 kilogramech uhlíku 12.
Ale co je uhlík 12? 12C je izotop uhlíku prvku se 6 protony, 6 neutrony a 6 elektrony, má velmi důležitou roli v chemii. Uhlík 12 byl vybrán jako referenční standard pro měření atomových hmot, protože je nejvíce hojný všech izotopů uhlíku prvku, se vyskytuje v přírodě v relativním procentu 98,94%. Jiné izotopy uhlíku jako např 13C a 14C se nacházejí v menších množstvích.
Vraťme se k počáteční otázce: vztah mezi molem a Avogadrovým číslem. Počet elementárních entit obsažených v 1 mol odpovídá Avogadrově konstantě, jejíž hodnota je 6,02 x 1023 mol-1. Toto srovnání bylo stanoveno, protože 1 mol se shoduje s Avogadrovým číslem.
Bylo tedy definováno, že 1 mol atomů se rovná 6,02 x 1023a 1 mol obsahuje 12 gramů (ekvivalent k 12C).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramů
Při studiu tohoto obsahu může vyvstat otázka: odkud pochází číslo Avogadra?
Vychází ze studií Amedeo Avogadro (1786-1856), tento vědec studoval plyny, když vytvořil hypotézu, jeho výzkumy byly později uznány a na jeho počest se objevila konstanta Avogadro.
Nyní příklad výpočtu počtu atomů na základě Avogadrovy konstanty:
Jak vypočítat počet atomů v 50 gramech sodíku (Na)?
Atomová hmotnost sodíku = 23 g (gramy)
Navázání vztahu s číslem společnosti Avogadro máme:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Pravidlem tří budeme mít:
Ve 23 g (Na) máte 6,02 x 1023 atomy
Takže v 50 g máme X atomů
Výpočet:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomy sodíku (Na)
Líria Alves
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
