THE entalpie (H) lze jej definovat jako energetický obsah každého materiálu nebo jako celkovou energii systému. V praxi však není možné určit entalpii látky. To, co se obvykle měří, je variace entalpie 
Budeme zde analyzovat variaci entalpie v exotermických reakcích (slovo „exo“ pochází z řečtiny a znamená „ven, ven, ven“), což jsou reakce, při nichž dochází k uvolňování tepla. V každodenním životě existuje mnoho příkladů těchto reakcí, jako je spalování a směs páleného vápna s vodou.
V těchto případech je změna entalpie 
bude přesně množství uvolněného tepla dané hodnotou konečné entalpie minus počáteční entalpie (HF - Hi) nebo, protože se jedná o reakci, hodnota entalpie produktů minus hodnota reaktantů (HP - HR).
Při uvolňování tepla dochází ke ztrátě energie. Celková energie systému tedy klesá, takže entalpie produktů bude vždy nižší než činidel, takže variace entalpie v exotermních reakcích bude vždy negativní, menší než nula 
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Vzhledem k obecné exotermické reakci:
| A → B + teplo |
To lze vyjádřit pomocí entalpického diagramu, jako je tento níže:
Ke spalování plynného vodíku dochází za tvorby kapalné vody s uvolňováním energie. Hodnota změny entalpie systému v této reakci je dána vztahem:
2h2 (g) + O.2 (g) → 2H2Ó(1)
= - 572 kJ
Váš diagram by byl znázorněn následovně:
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variace entalpie v exotermních reakcích"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Chemie
Termochemie, entalpie, uvolněné teplo, exotermická reakce, reakce spalování, vnější prostředí, endotermická reakce, reakce chemie, výměna energie, činidla, emise světla, absorpce světla, teplo, elektřina, komponenty, fyzikální stav, produkty.
