Kysličník je anorganická funkce který představuje sloučeniny (látky), které mají ve své konstrukci pouze dva různé chemické prvky, bez ohledu na počet atomů, jsou tedy sloučeninami binární soubory. Ze dvou chemických prvků, které tvoří a kysličník, jeden z nich musí být kyslík a druhý jakýkoli prvek (kovové, nekovové nebo polokovové). Dále v molekule oxidu je kyslík je povinně prvek elektronegativní.
Ópozorování: V oxidu je NOX (oxidační číslo) kyslíku vždy stejné -2.
Studium oxidy zahrnuje několik důležitých komponent, jako je pojmenování a klasifikace. Podle klasifikace oxidů, můžeme mít oxidy kyselin, bazické oxidy, dvojité oxidy, amfoterní oxidy a neutrální oxidy. V tomto textu zdůrazníme výzvy neutrální oxidy.
Óneutrální oxid představuje přírodu molekulární (tvořený jiným kovem než fluorem doprovázejícím kyslík), je tvořen kovalentní chemické vazby. Jedná se o skupinu oxidů, která nemá příliš velký počet zástupců. Níže jsou uvedeny hlavní neutrální oxidy:
oxid uhelnatý (CO)
Oxid dusný nebo oxid dusný (N2Ó)
Oxid dusnatý nebo oxid dusnatý (NO)
Co dělá neutrální oxid ostatních oxidů je skutečnost, že to nereagovat chemicky vodou, kyselinami a zásadami. Proto se tomu říká neutrální. Je však pozoruhodné, že chemicky reaguje s jinými látkami, jako je chemická reakce mezi NO a plynným kyslíkem (O2). Postupujte podle reakce, která představuje popsaný proces:
2 NO + O2 → 2 NO2
Studie této sloučeniny umožnily několik zajímavých objevů. Níže jsou uvedeny informace o výhodách a nevýhodách tří neutrálních oxidů uvedených výše.
1) Oxid uhelnatý (CO)
Při pokojové teplotě je to bezbarvý plyn bez zápachu. Je velmi nebezpečný kvůli vysoké toxicitě při vdechování. Díky své schopnosti interagovat s hemoglobinem červených krvinek je oxid uhelnatý schopen inaktivovat je pro transport kyslíku nebo oxidu uhličitého.
Tento plyn může být tvořen přirozená akce(sopkami, elektrickými výboji do atmosféry a zemním plynem)nebo lidská činnost(spalování fosilních paliv, termoelektrické aktivity, spalování cigaret a uhlí, mimo jiné).
Přestože je oxid uhelnatý poměrně toxický, má určitá specifická použití, která prospívají lidem, jako jsou organické syntézy a výroba kovů.
Poznámka.: Oxid uhelnatý znečišťuje životní prostředí, protože při reakci s kyslíkem ve vzduchu vytváří oxid uhličitý (CO2)
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
2) Oxid dusný nebo oxid dusný (N2Ó)
Tento oxid byl původně nazýván smějící se plyn nebo smějící se plyn, protože při vdechování způsobuje u jednotlivce krizi smíchu. Není to hořlavý plyn, má nízkou rozpustnost ve vodě a je široce používán v dvě oblasti:
lékařské a zubní (jako anestetikum s jinými anestetickými látkami)
automobil (zvýšením výkonu motorů), v takzvaných vyladěných automobilech.
Poznámka: Oxid dusný je považován za třetí nejdůležitější plyn, který přispívá ke skleníkovému efektu. Vyrábí se spalováním fosilních paliv, úpravou odpadních vod a také hnojením půdy.
3) Oxid dusnatý nebo oxid dusnatý (NO)
je oxid plynný velmi důležité s ohledem na léčivou oblast. Vyrábí se uvnitř buněk nazývaných makrofágy a také například v arteriálních endoteliálních buňkách. V laboratoři se získává reakcí mezi kyselinou dusičnou (HNO3) a kovovou měď (Cu).
Mezi výhody a použití NO můžeme zdůraznit:
svalová relaxace cév (reguluje krevní tlak);
zničení buněk, které způsobují zánětlivé procesy;
podílí se na výrobě viagry;
podílí se na výrobě léků na anginu pectoris.
Oxid dusnatý se podílí na regulaci krevního tlaku
Poznámka.: Oxid dusnatý je extrémně toxický plyn, který ve velkých koncentracích může jednotlivci způsobit různá poškození, například:
poškození tkáně;
septický šok;
trávicí krvácení;
ischemie;
astma.
On je jeden znečišťovatel atmosféry protože když reaguje s kyslíkem v atmosféře, vytváří oxidy, které se účastní procesu tvorby kyselý déšť. Je pozoruhodné, že se tvoří v atmosféře reakcí mezi dusíkatými plyny (N2) a kyslík (Ó2) v přítomnosti elektrické výboje. Podívejte se na rovnici vzniku NO v atmosféře:
N2 + O.2 → 2 NO
Při reakci s kyslíkem tvoří oxid dusnatý NO2, který se účastní procesu tvorby kyselých dešťů. Podívejte se na rovnice:
2 NO + O2 → 2 NO2 (Reakce tvorby NO2)
2 NE2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO kyseliny3 a HNO2 které se tvoří v této reakci a sestupují s deštěm)
celý déšť je kyselina
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Neutrální oxidy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
