Výpočet atomové hmotnosti

Ó výpočet atomová hmotnost prvku je matematický zdroj používaný k určení hodnoty hmotnosti přítomné v periodické tabulce každého ze stávajících chemických prvků. Obecně platí, že k provedení výpočet atomové hmotnosti, musíme znát následující proměnné z chemický prvek:

• Izotopy prvků;

• Hmotnostní číslo každého izotopu prvku;

• Procento každého izotopu prvku v přírodě.

Například výpočet atomové hmotnosti vodíku byl proveden na základě následujících údajů:

• Představuje izotopy protia (H¹), deuterium (H.²) a tritium (H.³);

• Hmotnosti těchto izotopů jsou 1, 2 a 3;

• Procento protia v přírodě je 98,9%;

• Procento deuteria v přírodě je 0,09%;

• Procento tritia v přírodě je 0,01%.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Matematický standard pro výpočet atomové hmotnosti

Provést výpočet atomové hmotnosti jakéhokoli chemického prvku, musíme použít následující matematický vzor:

• 1^Ó: vynásobte hmotnostní číslo každého izotopu jeho procentem;

• 2^Ó: přidat všechny výsledky nalezené v prvním kroku násobení;

• 3^Ó: vydělte nalezenou částku 100.

MA = hmotnostní číslo. procento + hmotnostní číslo. procento
100

Mind Map: Atomic Mass

* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!

Příklady výpočtu atomové hmotnosti

⇒ 1. příklad: Výpočet atomové hmotnosti síry.

Procentní a hmotnostní údaje izotopů síry

Tabulka poskytuje hmotnostní číslo a procento každého izotopu síry v přírodě. Chcete-li provést výpočet atomové hmotnosti, jednoduše proveďte následující kroky:

1^Ó Krok: vynásobte hmotnostní číslo každého izotopu hodnotou jeho hojnosti.

• Síra - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Síra - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Síra - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^Ó Krok: sečíst hodnoty nalezené v násobení hmotnostního čísla a množství izotopu.

Součet = S.³² + S.³³ + S.³⁴

Součet = 3040 + 26,4 + 142,8

Součet = 3209,2

3^Ó Krok: vypočítat atomovou hmotnost vydělením součtu nalezených výsledků 100:

MA = Součet
100

MA = 3209,2
100

MA = 32 092 u

⇒ 2. příklad: Daný chemický prvek (D) má tři izotopy, jejichž hmotnostní čísla jsou:

³⁰D ³²D ³⁴D

S vědomím, že atomová hmotnost tohoto prvku je 32,20 u a že existuje 20% izotopu ³²D v přírodě, jaká je hodnota procent ostatních izotopů?

Výrok udává hmotnostní čísla, atomovou hmotnost a procento jednoho z izotopů. Abychom určili procenta ostatních izotopů, musíme provést následující kroky:

1^Ó Krok: určit procento každého izotopu.

• Izotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Izotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Izotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34. r

DS³⁴ = 34 let

2^Ó Krok: použijte všechna data nalezená v matematickém výrazu k výpočtu atomové hmotnosti.

MA = hmotnostní číslo. procento + hmotnostní číslo. procento
100

32,2 = 30x + 640 + 34 let
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34 let
100

3220 - 640 = 30x + 34r

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 let
30

3^Ó Krok: použijte výraz nalezený výše z následujícího uvažování:

Procento izotopu 1 + procento izotopu 2 ​​+ procento izotopu 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - r

2580 - 34 let = 80 let
30

2580 - 34y = 30. (80 let)

2580 - 34 let = 2400 - 30 let

2580 - 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^Ó Krok: vypočítat procentní hodnotu x ve výrazu vytvořeném ve třetím kroku.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Výpočet atomové hmotnosti“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.