Druhy mezimolekulárních sil

Mezimolekulární síly jsou ty, které jsou odpovědné za udržování molekul pohromadě při tvorbě různých sloučenin, a jsou klasifikovány jako:
Dipólem indukovaná síla: je způsobena akumulací elektronů v určité oblasti molekuly.
Intermolekulární interakce přítomné v nepolárních molekulách jsou indukovány dipóly, ale nedochází k nim po celou dobu, distribuce elektronů v elektrosféře těchto molekul je rovnoměrná. V určitém okamžiku však na koncích dochází k akumulaci nábojů δ + a δ - (póly), zde se síly objevují se indukované dipóly a jak název napovídá, indukují také vstup sousedních molekul nerovnováha.
Podívejte se na příklady nepolárních sloučenin, jejichž molekuly interagují prostřednictvím dipólem indukovaných sil:
Cl₂, CO₂, CH₄, H₂, O₂

Dipól-dipólové síly: mezimolekulární síla přítomná v polárních sloučeninách.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Všimněte si, že v molekulách kyseliny bromovodíkové (HBr) existují póly δ + a δ-, jsou zodpovědní za to, že tato molekula je polární.
Příklady polárních sloučenin, ve kterých dochází k interakci dipól-dipól:

H₂S, CO, SO₂, HCl

Vodíkové vazby: Jedná se o nejsilnější interakci, která mezi molekulami probíhá, ve srovnání s mnohem vylepšenou silou dipólu a dipólu. Tato vazba nastává mezi molekulami, které obsahují atomy vodíku navázané na atomy dusíku, fluor, kyslík, tj. velmi elektronegativní prvky, takže póly δ + a δ- jsou více s přízvukem.
Molekula vody je klasickým příkladem vodíkových vazeb, kde se atomy H pevně váží s atomy H jiných molekul a tvoří H řetězec.₂0.
Na obrázku níže uvidíte, která intermolekulární síla je intenzivnější:

Šipka označuje vzestupné pořadí intenzity interakce.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Vidět víc:
Mezimolekulární síly a rozpustnost
Experiment, který umožňuje testování, která látka je polární a nepolární.

Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Druhy mezimolekulárních sil"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.