Druhy mezimolekulárních sil

Mezimolekulární síly jsou ty, které jsou odpovědné za udržování molekul pohromadě při tvorbě různých sloučenin, a jsou klasifikovány jako:
Dipólem indukovaná síla: je způsobena akumulací elektronů v určité oblasti molekuly.
Intermolekulární interakce přítomné v nepolárních molekulách jsou indukovány dipóly, ale nedochází k nim po celou dobu, distribuce elektronů v elektrosféře těchto molekul je rovnoměrná. V určitém okamžiku však na koncích dochází k akumulaci nábojů δ + a δ - (póly), zde se síly objevují se indukované dipóly a jak název napovídá, indukují také vstup sousedních molekul nerovnováha.
Podívejte se na příklady nepolárních sloučenin, jejichž molekuly interagují prostřednictvím dipólem indukovaných sil:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2

Dipól-dipólové síly: mezimolekulární síla přítomná v polárních sloučeninách.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Všimněte si, že v molekulách kyseliny bromovodíkové (HBr) existují póly δ + a δ-, jsou zodpovědní za to, že tato molekula je polární.
Příklady polárních sloučenin, ve kterých dochází k interakci dipól-dipól:


H2S, CO, SO2, HCl

Vodíkové vazby: Jedná se o nejsilnější interakci, která mezi molekulami probíhá, ve srovnání s mnohem vylepšenou silou dipólu a dipólu. Tato vazba nastává mezi molekulami, které obsahují atomy vodíku navázané na atomy dusíku, fluor, kyslík, tj. velmi elektronegativní prvky, takže póly δ + a δ- jsou více s přízvukem.
Molekula vody je klasickým příkladem vodíkových vazeb, kde se atomy H pevně váží s atomy H jiných molekul a tvoří H řetězec.20.
Na obrázku níže uvidíte, která intermolekulární síla je intenzivnější:

Šipka označuje vzestupné pořadí intenzity interakce.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Vidět víc:
Mezimolekulární síly a rozpustnost
Experiment, který umožňuje testování, která látka je polární a nepolární.

Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Druhy mezimolekulárních sil"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.

Chemie

Hydroxylová skupina je společná pro všechny fenoly.
Fenoly

Přejít na tento odkaz a dozvědět se o organické funkci fenolů, skupiny okysličených látek, z velká reaktivita, jejíž kyselost je větší než kyselost alkoholů (sloučeniny, které také mají skupinu hydroxyl). Jeho struktura vyniká tím, že představuje hydroxidovou skupinu (OH) přímo spojenou s aromatickou sloučeninou.

Typy atomových bomb

Atomová bomba je výbušná zbraň, jejíž energie pochází z jaderné reakce, odtud název jaderná bomba...

read more
Názvosloví aldehydů. Oficiální nomenklatura aldehydů

Názvosloví aldehydů. Oficiální nomenklatura aldehydů

Vy aldehydy jsou organické sloučeniny, které mají jako funkční skupinu karbonylovou skupinu (ato...

read more
Ketonová nomenklatura. Pravidla pro pojmenování ketonů

Ketonová nomenklatura. Pravidla pro pojmenování ketonů

Ketony jsou organické sloučeniny charakterizované přítomností karbonylové skupiny na sekundárním ...

read more