Ionizovatelné vodíky. Stanovení ionizovatelných vodíků

Studium síly a kyselina je velmi důležité pro stanovení schopnosti kyselého roztoku vést elektrický proud, protože to souvisí s množstvím iontů, které tato látka produkuje při kontaktu s vodou (ionizace). Když je kyselina příliš silná, produkuje příliš mnoho hydroniových kationtů (H3Ó+) a mnoho aniontů (X-). Podívejte se na rovnici ionizace kyseliny bromovodíkové:

HBr + H2O → H3Ó+ + Br-

Při ionizaci vodík přítomný v molekule kyseliny interaguje s molekulou vody a tvoří hydronium. Aby však k této události mohlo dojít, musí být atom vodíku nutně ionizovatelný. Ionizovatelný vodík je atom schopný vytvořit hydroniový kation.. Abychom zjistili, zda je vodík ionizovatelný, vezmeme v úvahu klasifikaci kyseliny jako hydracidní (ve svém složení nemá kyslík) nebo oxykyselinu (ve svém složení má kyslík).

a) Hidracidy

Veškerý vodík v hydracidě je považován za ionizovatelný.

Příklady:

- HCl: ionizovatelný vodík, čímž vzniká hydronium;

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

- H2S: Dva ionizovatelné vodíky, pak produkují dva hydrony

b) Okyselina

V kyselině, za ionizovatelný je považován pouze vodík, který je navázán na atom kyslíku v molekule. K tomu je nutné sestavit jeho strukturní vzorec. Podívejte se na několik příkladů:

  • H3PRACH4 (kyselina fosforečná)

Strukturní vzorec kyseliny fosforečné
Strukturní vzorec kyseliny fosforečné

Vidíme, že ve struktuře kyseliny fosforečné jsou na kyslík vázány tři vodíky, takže existují tři ionizovatelné vodíky. Ionizační rovnice bude:

H3PRACH4 + 3 H2O → 3 H3Ó+ + PO4-3

  • H2POUZE4 (kyselina sírová)

Strukturní vzorec kyseliny sírové
Strukturní vzorec kyseliny sírové

Vidíme, že ve struktuře kyseliny sírové existují dva vodíky vázané na kyslík, takže existují dva ionizovatelné vodíky. Ionizační rovnice bude:

H2POUZE4 + 2 H2O → 2 H3Ó+ + OS4-2


Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Ionizovatelné vodíky“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Chemie

Elektrický proud: teorie iontové disociace
Disociace a ionizace

Disociace a ionizace, italský vědec Volta, elektrický proud, švédský fyzikální chemik Svant August Arrhenius, teorie Arrhenius, kladné ionty, kationty, záporné ionty, anionty, hydroxid sodný, stolní sůl, polární molekuly, disociace iontový,

Čtyřboká geometrie. Vlastnosti čtyřboké geometrie

Čtyřboká geometrie. Vlastnosti čtyřboké geometrie

THE molekulární geometrie, tj. Uspořádání atomů molekuly, lze určit chemickým pravidlem Gillespie...

read more
Organokovové sloučeniny. Organometallics: Grignardovy sloučeniny

Organokovové sloučeniny. Organometallics: Grignardovy sloučeniny

Organokovový jsou organické sloučeniny, které mají alespoň jeden atom kovu navázaný na atom uhlík...

read more
Koncept a příklady redukčního činidla a oxidačního činidla

Koncept a příklady redukčního činidla a oxidačního činidla

Jedním z hlavních rysů, které odlišují oxidačně-redukční reakci (nebo redox) ostatních je přítomn...

read more