Řetězová izomerie. Charakteristika izomerie řetězce

THE řetězová izomerie je typ plochého nebo konstitučního izomerismu, tj. ve kterém dvě nebo více sloučenin mají stejné molekulární vzorec (stejné chemické prvky a ve stejném množství), ale liší se podle vzorce strukturální.

V případě izomerismu řetězce (nazývaného také izomerismus jádra nebo skeletální izomerismus) patří sloučeniny ke stejné organické funkci, ale rozdíl je v typu řetězce.

Například můžeme mít následující případy:

1 - Jeden izomer může mít otevřený (acyklický) řetězec, zatímco druhý má uzavřený (cyklický) řetězec;

2 - Jeden izomer může mít řetězec nasycený (pouze jednoduché vazby mezi uhlíky), zatímco druhý izomer je nenasycený (má alespoň jednu dvojnou vazbu mezi uhlíky);

3 - Jeden má normální řetězec, zatímco druhý má rozvětvený řetězec;

4 - Jeden má homogenní řetězec a druhý má heterogenní řetězec.

Máte-li jakékoli dotazy týkající se těchto typů uhlíkových řetězců, přečtěte si text Klasifikace uhlíkových řetězců.

Nyní se podívejme na několik příkladů izomerismu řetězce:

1- Otevřený a uzavřený řetězec:

Následující izomery mají molekulární vzorec C5H10, ale liší se tím, že jeden má otevřený řetězec a druhý má uzavřený řetězec:

Řetězové izomery (otevřené a uzavřené)
Řetězové izomery (otevřené a uzavřené)

Tento příklad navíc zapadá do následujícího typu izomerismu řetězce:

2 - Nasycený a nenasycený řetězec:

V předchozím příkladu jsme viděli, že řetězec pent-1-en je nenasycený, protože má dvojnou vazbu mezi dvěma uhlíky, zatímco cyklopentan je nasycený, to znamená, že má pouze jednoduché vazby.

Viz další příklad: Molekulární vzorec: C3H6:

CH2 ═ CH ─ CH3 a CH2
/ \
H2C CH2
propencyklopropan

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

3- Normální a rozvětvený řetězec:

Tento typ izomerismu se může vyskytovat v uzavřených nebo otevřených řetězcích. Například cyklopentan zobrazený v první položce nemá žádné větve, ale další z jeho izomerů, methylcyklobutan, ano. Dívej se:

Řetězové izomery (normální a rozvětvené)
Řetězové izomery (normální a rozvětvené)

Nyní se podívejme na příklad tohoto typu izomerismu s otevřeným řetězcem. Molekulární vzorec následujících izomerů je: C4H8Ó2:

H3C CH2 ─ CH2─ COOH a CH3 ─ CH ─ COOH

CH3
Kyselina butanová Kyselina 2-methylpropanová

4- Homogenní a heterogenní řetězec:

Homogenní řetězec je takový, který má pouze atomy uhlíku, zatímco heterogenní řetězec je ten, který má a heteroatom, tj. atom nějakého chemického prvku mezi uhlíky, jako je kyslík, dusík, síra a fosfor.

Příklad: C2H7N:

 H3C ─ N ─ CH3 a H3C CH2 ─ NH2

H
dimethylamin ethylamin
(heterogenní) (homogenní)


Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Řetězový izomerismus“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-cadeia.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.

Chemie

Atropin D (pravotočivý) a L (levotočivý) stereoizomery
Druhy izomerismu

Zjistěte, o čem jsou různé typy rovinných a prostorových izomerů, jako je funkce, poloha, řetězec, tautomerismus, metamerismus, cis-trans geometrický a optický izomerismus.

Paprsky alfa, beta a gama

Alfa, beta a gama paprsky jsou pro lidské oči neviditelné, ale existují ve formě záření. Radioakt...

read more
Výpočet atomové hmotnosti

Výpočet atomové hmotnosti

Ó výpočet atomová hmotnost prvku je matematický zdroj používaný k určení hodnoty hmotnosti přítom...

read more
Fosilní paliva. Co jsou fosilní paliva?

Fosilní paliva. Co jsou fosilní paliva?

Fosilní paliva hrají ve společnosti velmi důležitou roli, jak ji známe dnes. představují více než...

read more