V izovolumetrických procesech zůstává objem konstantní, a proto se neprovádí žádná práce. Teplo vyměňované s médiem se rovná změně vnitřní energie systému (viz tabulka výše).
Podle prvního zákona termodynamiky v každém termodynamickém procesu množství tepla Q přijatý systémem se rovná jeho práci plus variaci jeho vnitřní energie. Rovnice, která představuje první zákon, proto následuje níže:
Q = τ + ∆U
Jak je uvedeno v prvním odstavci, kde se uvádí, že se nepracuje, musíme τ=0. Teplo vyměňované s médiem se tedy rovná nárůstu vnitřní energie systému. Máme tedy:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Q = ∆U
Když je do systému dodáváno teplo, tj. Když Q je pozitivní, vnitřní energie se zvýší; a když systém ztratí teplo, to znamená, když Q je záporná, vnitřní energie se sníží. Procesy s konstantním objemem nastávají, když je nádoba obsahující materiál tuhá (např. Plynová láhev).
Při přijímání tepla má systém tendenci expandovat, ale brání mu stěny nádoby, takže se zvyšuje tlak a teplota systému.
Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. „První zákon pro izovolumetrické procesy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
