ما هو تركيز المحاليل الكيميائية؟

كما ورد في النص "ما هو المحلول الكيميائي؟"، الحلول عبارة عن مخاليط متجانسة في معظم الوقت المذاب (مادة مذابة) بكميات أقل و مذيب (المادة التي تذوب المذاب) بكمية أكبر.

في الحياة اليومية ، اعتمادًا على كمية المذاب والمذيب الموجود في المحلول ، نقول عادةً أنه ضعيف أو قوي ، مما يشير إلى تشبعه. على سبيل المثال ، عند تحضير عصير عن طريق إذابة المسحوق في الماء ، إذا أضفنا القليل من المسحوق وشربناه ، فيمكننا القول أن العصير ضعيف (مخفف). ولكن إذا تمكنا من إذابة كمية كبيرة جدًا من المسحوق في الماء ، فسنقول إن العصير قوي (مركز).

ومع ذلك ، هناك حالات معينة يجب أن تكون فيها كمية المذاب والمذيب الموجود في المحلول دقيقًا ، كما في حالة الحقن في الوريد (مثل المحلول الملحي) والمحاليل المستخدمة في المعامل والصناعات المواد الكيميائية.

العظمة التي تربط هذا هو التركيز. لذلك يمكننا إعطاء التعريف التالي:

“يشير تركيز المحاليل الكيميائية إلى كمية المذاب الموجودة في كمية قياسية من المحلول أو في كمية قياسية من المذيب ".

يمكن قياس تركيزات الحلول باستخدام وحدات مختلفة أو علاقات عددية ، والتي تعتمد على الكميات المرتبطة. التركيزات الرئيسية المستخدمة موضحة أدناه. عند النظر إلى الصيغ الرياضية ، لاحظ أن المؤشرات تستخدم للتمييز عندما يتعلق الأمر بالمذاب (الفهرس 1) والمذيب (الفهرس 2) والحل (بدون فهرس):

* تركيز مشترك أو تركيز الكتلة(ج):يسرد كمية كتلة المذاب الموجودة في حجم معين من المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات الخاصة بك هي جرام لكل لتر (جم / لتر):

ج = م₁
الخامس

* تركيز في كمية المادة أو التركيز في مول / لتر (م):ومن المعروف أيضًا باسم التركيز المولي والمولارية. يسرد كمية المادة (مول) المذاب الموجود في حجم معين من المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات هي مول لكل لتر (مول / لتر):

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

م = لا₁أو م = __م₁__
V م₁. الخامس

* الكثافة (د):يسرد مقدار كتلة المحلول (كتلة المذيب + كتلة المذاب) وحجم هذا المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات هي جرام لكل لتر (جم / مل):

د =  م أو د = م₁ + م₂
الخامس الخامس

* تيالعنوان أو النسبة المئوية الجماعية(τ):يسرد كتلة المذاب وكتلة المحلول. لا تحتوي على وحدة أو يتم التحدث بها من حيث النسبة المئوية:

τ = م₁أو τ = ___م₁___
مم₁ + م₂

عندما نريد تحديد النسبة المئوية في الكتلة ، ما عليك سوى ضرب النتيجة التي تم الحصول عليها بنسبة 100٪.

مثال على ذلك هو المحلول الملحي الموضح أدناه ، وهو عبارة عن محلول من الماء المقطر مع كلوريد الصوديوم. لذلك عندما نرى على تسمياتهم النسبة المئوية بالكتلة التي تساوي 0.9٪ ، هذا يعني أن 100 جرام من المحلول يحتوي على 0.9 جرام من كلوريد الصوديوم. وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن لقبك يساوي 0.009.

يوجد أيضًا ملف رالعنوان في الحجم التي تتعلق بحجم المذاب وحجم المحلول:

τ_الخامس=الخامس₁
الخامس

* جزء في المليون (جزء في المليون): يشير إلى عدد أجزاء المذاب (بالكتلة أو الحجم) الموجودة في المليون (1،000،000 أو 10⁶) أجزاء من المحلول (أيضًا في الكتلة أو الحجم).

1 جزء في المليون = __جزء واحد من المذاب__
10⁶ أجزاء الحل

* مولالي (ث):يسرد كمية المادة في المذاب بالكتلة بالكيلوغرام من المذيب:

W = لا₁
م₂

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "ما هو تركيز المحاليل الكيميائية؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.