شعاع أيوني. خصائص نصف القطر الأيوني

يسمى شعاع أيون بحجم أيون. تعتمد دراسة هذه الخاصية على المعرفة حول نصف القطر الذري والأيونات.

• نصف القطر الذري: هو مقياس لحجم الذرة المحايدة (المسافة النظرية من النواة إلى الغلاف الكهربائي الأخير).

• الأيونات: الذرات التي تفقد (الكاتيونات) أو تكتسب إلكترونات (الأنيونات).

البروتونات داخل نواة أ ذرة تمارس قوة جذب على الإلكترونات (الجسيمات السالبة) الموجودة في الكرات الكهربائية. كلما زاد عدد البروتونات ، زاد هذا الجذب والعكس صحيح. عندما يتم تعديل عدد الإلكترونات في الذرة بفقدان أو كسب هذه الجسيمات ، يتم تعديل التجاذب بين البروتونات والإلكترونات على النحو التالي:

في حالة الكاتيون:

يصبح عدد الإلكترونات في الكرات الكهربائية أقل من عدد البروتونات داخل النواة ، مما يجعل قوة جذب النواة أكبر ، مما يجعل الإلكترونات أقرب إليها. الكرات الكهربائية. والنتيجة هي انخفاض نصف قطر الذرة. وبالتالي ، فإن نصف قطر الكاتيون سيكون دائمًا أصغر من نصف قطر ذرته المحايدة.

نصف قطر ذرة محايدة> نصف قطر الموجبة

في حالة الأنيون:

يصبح عدد الإلكترونات في الكرات الكهربائية أكبر من عدد البروتونات داخل النواة. في هذه الحالة ، يتم التغلب على قوة الجذب التي تمارسها النواة بقوة التنافر بين الإلكترونات الموجودة في الكرات الكهربائية ، والنتيجة هي زيادة نصف قطر الذرة. وبالتالي ، فإن نصف قطر الأنيون سيكون دائمًا أكبر من نصف قطر ذرته المحايدة.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

نصف قطر أنيون> نصف قطر ذرة محايد

الحالتان الواردتان أدناه هما مثالان جيدان لما يحدث لنصف قطر أيون:

1) ذرة الصوديوم المحايدة (₁₁Na) وكاتيون الصوديوم (₁₁في⁺)

بينما تحتوي ذرة الصوديوم المحايدة على أحد عشر بروتونًا (كرات صفراء) وأحد عشر إلكترونًا (كرات حمراء) ، فإن كاتيون الصوديوم يحتوي على أحد عشر بروتونًا وعشرة إلكترونات.

نموذج ذرة الصوديوم المحايدة

عندما تفقد ذرة الصوديوم المحايدة إلكترونًا ، يتناقص نصف القطر.

نموذج من كاتيون الصوديوم

ملاحظة: المستوى الثالث لم يتم تمثيله في صورة الكاتيون لأنه فقد الإلكترون الوحيد الذي كان لديه أصبح فارغًا وبالتالي تم تجاهله ولكنه موجود.

2) ذرة الفوسفور المحايدة (₁₅ع) وكاتيون الفوسفور (₁₅ص^-3)

بينما تحتوي ذرة الفسفور المحايدة على خمسة عشر بروتونًا (كرات صفراء) وخمسة عشر إلكترونًا (كرات حمراء) ، فإن أنيون الفوسفور يحتوي على خمسة عشر بروتونًا وثمانية عشر إلكترونًا.

نموذج لذرة الفوسفور المحايدة

عندما تكتسب ذرة الفوسفور المحايدة ثلاثة إلكترونات ، يزداد نصف القطر.

نموذج لأنيون الفوسفور

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "الشعاع الأيوني" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/raio-ionico.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.