عنصر الفلور ، على سبيل المثال ، لديه هذه القدرة على جذب الإلكترونات و "التقاطها" ، مما يؤدي إلى ظهور أيون سالب الشحنة. عندما يحدث هذا ، يتم إطلاق كمية محددة من الطاقة لكل عنصر. في حالة الفلور ، تبلغ هذه الطاقة 328 كيلو جول. وبالتالي ، يتم تعريف هذه الطاقة المنبعثة على أنها الانجذاب الكهربائي ، لأنه يقيس درجة التقارب أو قوة جذب الذرة بواسطة الإلكترون المضاف.
F (ز) + و- → ف-(ز) + 328 كيلو جول
إذا قارنا الانجذاب الكهربائي للفلور ، وهو عنصر من عائلة VII A أو 17 من الجدول الدوري ، مع عنصر الليثيوم ، الذي ينتمي إلى الأسرة الأولى ، سنرى أن الانجذاب الكهربائي للفلور أعلى بكثير ، كما رأينا ، هو 328 كيلوجول ، بينما الليثيوم هو 60 فقط كيلو جول.
تتكرر هذه الحقائق عندما نفحص العناصر الكهربائية عبر فترات وعائلات الجدول الدوري. وبالتالي ، على الرغم من أن قيم الانجذاب الكهربائي لجميع العناصر لم يتم تحديدها بعد تجريبيًا ، فمن الممكن تعميم ذلك يتناقص الانجذاب الكهربائي مع زيادة نصف القطر الذري ، أي في الجدول الدوري ، يزداد من أسفل إلى أعلى ومن اليسار إلى اليمين. ما الذي يجعل الإلكتروفينيتي خاصية دورية.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
لذلك ، كما يتضح من الرسم البياني أدناه ، حيث لم يتم تحديدها تجريبياً بعد قيم التجانس الكهربائي للغازات النبيلة (الأسرة 18 ، أو VIII A أو حتى ، 0) ، كانت فقط مقدر؛ العناصر التي تحتوي على أكبر قدر من التجانس الكهربائي هي الهالوجينات (عناصر تنتمي إلى الأسرة 17 أو VII A) والأكسجين.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "الانجذاب الكهربائي أو التقارب الإلكتروني" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
