مولالي إنه شكل من أشكال التركيز حلول (مثل تركيز مشترك, التركيز بالمول / لتر, عنوان جماعي) ، يستخدم لتحديد العلاقة بين الكمية في مول من المذاب في كتلة معينة من المذيب.
الرمز المستخدم لتمثيل مولالي هو W ؛ ا رقم المول من المذاب يمثله n1; وكتلة المذيب يرمز لها بالمتر2. وهكذا ، باستخدام هذه الرموز ، يمكننا بناء التعبير الرياضي باستخدام التعريف المقترح للمولالية:
W = لا1
م2
يتم التعبير عن هذه العلاقة رياضيًا عن طريق الانقسام ، وبالتالي ، فإن مولالي هو شكل تركيز يتضمن قسمة عدد مولات المذاب على كتلة المذيب.
من الجدير بالذكر أن عدد مولات المذاب له تعبير رياضي محدد ، لأنه العلاقة بين كتلة المذاب (m1) الواردة في الحل و الكتلة المولية من هذا المذاب (M.1):
لا1 = م1
م1
إذن ، من ذلك ، يمكننا ربط صيغة عدد مولات المذاب بصيغة مولالي، مما أدى إلى التعبير التالي:
W = م1
م1.m2
بغض النظر عن الصيغة المستخدمة ، سواء كانت مرتبطة بصيغة عدد المولي أم لا ، يجب أن تكون وحدة القياس المستخدمة mol / Kg أو molal. وبالتالي ، من المهم مراقبة البيانات بالوحدات التالية:
الكتلة المذابة (m1): غرام (غ)
الكتلة المولية للمذاب (M1): غرام لكل مول (جم / مول)
عدد مولات المذاب (n1): مول
كتلة المذيب (م2): كيلو جرام.
فيما يلي بعض الأمثلة على التدريبات على مولالي:
المثال الأول - (ITA-SP) يقول الملصق الموجود على الزجاجة أنه يحتوي على محلول LiNO 1.50 مول3 في الإيثانول. هذا يعني أن الحل يحتوي على:
أ) 1.50 مول من LiNO3/ كيلوغرام من المحلول.
ب) 1.50 مول من LiNO3/ لتر من المحلول.
ج) 1.50 مول من LiNO3/ كيلوغرام من الإيثانول.
د) 1.50 مول من LiNO3/ لتر من الإيثانول.
ه) 1.50 مول من LiNO3/ مول من الإيثانول.
في هذا التمرين ، يجب علينا فقط إجراء تحليل نظري ، حيث أنه يُبلغ عن مولالي3 في الإيثانول) ويطلب تكوين المحلول. نحن نعلم أن المولالية هي العلاقة بين العدد الجزيئي للمذاب (LiNO3) وكتلة المذيب (إيثانول) ، وأن مصطلح مولال يمكن استبداله بالمول / كجم. لذلك ، لدينا الحاضر في الحل (البديل ج):
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
1.5 مول من LiNO3;
1 كجم من الإيثانول.
المثال الثاني - (UFF-RJ-Adapted) الجلوكوز ، مع الصيغة الهيكلية C6ح12ا6، هو سكر بسيط وهو أيضًا المصدر الرئيسي للطاقة للإنسان والفقاريات الأخرى. يمكن تحويل السكريات الأكثر تعقيدًا إلى جلوكوز. في سلسلة من التفاعلات ، يتحد الجلوكوز مع الأكسجين الذي نتنفسه وينتج ، بعد العديد من المركبات الوسيطة ، ثاني أكسيد الكربون والماء مع إطلاق الطاقة. تتكون التغذية الوريدية في المستشفى عادة من محلول جلوكوز في الماء مع إضافة الأملاح المعدنية. بافتراض أن 1.50 جم من الجلوكوز قد تم إذابته في 64.0 جم من الماء ، فماذا ستكون مولالية المحلول الناتج؟
أ) 0.13
ب) 0.20
ج) 0.40
د) 0.31
هـ) 0.41
البيانات التي يوفرها التمرين هي:
الكتلة المذابة (m1): 1.5 جرام
كتلة المذيب (م2): 64 جرام
الصيغة الجزيئية للمذاب: C6ح12ا6
لتحديد مولية المحلول ، من المثير للاهتمام تنفيذ الخطوات التالية:
الخطوة الأولى: قم بتحويل كتلة المذيب من جم إلى كجم.
للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة الكتلة المزودة ، 64 جم ، على 1000 ، مما ينتج عنه 0.064 كجم.
الخطوة الثانية: حدد الكتلة المولية للمذاب.
لهذا ، يجب علينا ضرب عدد ذرات العنصر في الصيغة الجزيئية في كتلته الذرية (الموجودة في الجدول الدوري) ثم نضيف النتائج:
م1 = 6.كتلة C + 12. كتلة H + 6.كتلة O
م1= 6.12 + 12.1 + 6.16
م1 = 72 + 12 + 96
م1 = 180 جم / مول
الخطوة الثالثة: استخدم البيانات المقدمة والموجودة في الخطوات السابقة في التعبير التالي:
W = م1
م1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0.13 مول (تقريبًا)
بي ديوغو لوبيز دياس
