ما هو التركيز في كمية المادة؟

التركيز في مقدار المادةإنها طريقة لتحديد كمية المادة المذابة وأيوناتها في محلول. هذا شكل من أشكال التركيز يسرد عدد مولات المذاب وحجم المحلول بأكمله:

م = لا₁
الخامس

• M = التركيز في كمية المادة

• لا₁ = عدد مولات المذاب

• V = حجم المحلول

ومع ذلك ، فإن كمية المادة المذابة يمكن حسابها على وجه التحديد باستخدام قسمة كتلة المذاب (م₁) بالكتلة المولية (M₁). يمكن رؤية هذه العلاقة في الصيغة أدناه:

لا₁ = م₁
م₁

وهكذا ، بمعرفة صيغة التركيز في مقدار المادة ومعادلة مقدار المادة ، يمكننا ربط الاثنين بالتعويض عن n₁ بالعلاقة م₁/ م₁ من هنا:

م = م₁
م₁.الخامس

سيتم استخدام هذه الصيغة عندما يوفر التمرين كتلة المذاب (م₁), وليس كمية المادة الموجودة في الحل.

بخصوص وحدة القياس، يجب أن نستخدم mo / L للتركيز في كمية المادة ، بالنظر إلى هذه الوحدة يستخدم لعدد مول من المذاب هو المول والوحدة المستخدمة لحجم المحلول هي لتر (لتر). من الممكن أيضًا استخدام وحدات مولية أو وحدات M بدلاً من مول / لتر.

متابعة مثالان على الصيغ الخاصة بالتركيز في كمية المادة:

مثال 1: احسب التركيز في كمية المادة لمحلول به 0.6 مول من Na₂فقط₄ في 400 مل من المحلول.

بيانات التمرين:

م =؟

لا₁ = 0.6 مول

الخامس = 400 مل. ومع ذلك ، يجب عمل الحجم باللتر. للقيام بذلك ، ما عليك سوى قسمة القيمة المقدمة على 100. وهكذا ، V = 0.4 لتر.

نستخدم الآن القيم الواردة في التعبير عن التركيز في كمية المادة:

م = لا₁
الخامس

م = 0,6
0,4

م = 1.5 مول / لتر

المثال 2: ما هي كتلة كبريتات الصوديوم (Na₂فقط₄) التي يجب إذابتها في الماء لإكمال حجم 500 مل من المحلول ، بحيث يتم الحصول على محلول قدره 0.03 مول / لتر؟

بيانات التمرين:

م₁ = ?

الخامس = 500 مل. بالقسمة على 1000 ، نحصل على 0.5 لتر ؛

م = 0.03 مول / لتر

لتحديد الكتلة المولية للمذاب في التمرين ، اضرب ببساطة قيمة الكتلة لكل عنصر في عدد الذرات في صيغة المذاب ، Na₂فقط₄، وأضف النتائج:

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

• بالنسبة لـ Na ، لدينا:

2.23 = 46 جم / مول

• بالنسبة لـ S ، لدينا:

1.32 = 32 جم / مول

• بالنسبة لـ O ، لدينا:

4.16 = 64 جم / مول

نضيف الآن النتائج التي تم العثور عليها لكل عنصر:

م₁ = 46 + 32 + 64

م₁ = 142 جم / مول

باستخدام هذه البيانات ، يمكننا تحديد قيمة كتلة المذاب (م₁) من خلال معادلة التركيز في كمية المادة:

م = م₁
م₁.الخامس

0,03 = م₁
142.0,5

0,03 = م₁
71

م₁ = 0,03.71

م₁ = 2.13 جرام

• التركيز في كمية المادة الأيونية

لتحديد التركيز في كمية مادة الأيونات التي تشير إلى المذاب في المحلول ، يكفي معرفة التركيز في كمية المادة المذاب في المحلول. انظر بعض الأمثلة:

مثال 1: تحديد التركيز في كمية مادة أيونات المغنيسيوم (Mg⁺²) والكلور (Cl^-) موجود في محلول تم تحضيره بإذابة 50 جرام من MgCl₂ في الماء ، مما أدى إلى 800 مل من المحلول. البيانات: (الكتل المولية: Mg = 24g / mol ، Cl = 35 جم / مول)

بيانات التمرين:

م₁ = 50 جرام

الخامس = 800 مل. بالقسمة على 1000 نحصل على 0.8 لتر.

لتحديد الكتلة المولية للمذاب في التمرين ، اضرب ببساطة قيمة الكتلة لكل عنصر في عدد الذرات في صيغة المذاب.، MgCl₂، وأضف النتائج:

• بالنسبة لـ Mg ، لدينا:

ملغ = 1.24 = 24 جم / مول

• بالنسبة لـ Cl ، لدينا:

Cl₂ = 2.35.5 = 71 جم / مول

بإضافة النتائج التي تم العثور عليها لكل عنصر ، لدينا:

م₁ = 24 +71

م₁ = 95 جم / مول

قبل تحديد تركيز كمية المادة لكل أيون ، يجب أولاً إيجاد التركيز في كمية المادة في المحلول.

م = م₁
م₁.الخامس

م = 50
95.0,8

م = 50
76

م = 0.65 مول / لتر

الآن، بمعرفة تركيز المحلول بالكامل ، فقط اضربه في كمية الأيون في الصيغة لإيجاد تركيزه:

• بالنسبة إلى كاتيون المغنيسيوم (Mg⁺²):

[ملغ⁺²] = 1. 0,65

[ملغ⁺²] = 0.65 مول / لتر

• لكلوريد (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1.30 مول / لتر

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "ما هو التركيز في كمية المادة؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.

حل

محلول ، محلول صلب. المحاليل السائلة ، المحاليل الغازية ، المحاليل المتكونة من الغاز والسائل ، المحاليل المتكونة من السوائل.